高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第3节晶体结构与性质

参考答案

基础梳理整合

一、1.有 无 有 无 固定 不固定

2．(1)基本单元 (2)任何间隙 平行 取向 即时训练1 答案：②④⑥

二、1.(2)氢键 范德华力 4 范德华力 12 2．(1)共价键 三维空间网状 (2)sp3 109°28′ 4 即时训练2

答案：①②③⑤

三、1.(1)价电子 整块晶体 所有原子 所有的金属原子 (2)金属阳离子 自由电子 金属键 (3)差别很大

2．定向移动 热 频繁碰撞 相对滑动 体系的排列方式 润滑剂 即时训练3 答案：②

四、1.(1)阴、阳离子 静电作用 相互排斥 相互吸引 阳离子 阴离子 离子键 (2)晶体中正负离子的半径比决定晶体结构 电荷不同，配位数必然不同

－

2．(1)气态离子 释放 kJ·mol1 正 (2)稳定性 小 多 稳定 高 大 即时训练4 答案：②③④

核心归纳突破

【例1】 答案：Ⅰ.BaPbO3 12 Ⅱ.4

11

解析：Ⅰ.每一个晶胞中Ba2＋的个数为1，Pb4＋的个数为8×＝1，O2－的个数为12×＝843，所以其化学式为BaPbO3；立方体的12个棱边中心上的O2－离中心Ba2＋最近且相等，所以

－每个Ba2＋与12个O2－配位；Ⅱ.因为晶胞为长方体，所以处于6个面心的C22有两个离的比－另外四个远，所以最近的C22数目为4。

【例2】 C 解析：这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si—Si＞Si—C＞C—C，相应键能Si—Si＜Si—C＜C—C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

演练巩固提升

4×(65＋32)g·mol1

－

6.02×1023 mol1－

1．答案：(1)＝4.1 g·cm3 －103

(540×10 cm)

2701352

或或1353 109°28′1－cos 109°28′

sin

2

－23－22

(2)4.70×10 4.23×10

－

63.6 g·mol1－

NA＝＝6.01×1023 mol1

1－

×4.23×1022 g4(3)b

－

2．答案：4 4

25×4

－

(361.5×1010)3×NA

解析：因为金刚石属于面心立方晶体，即碳原子处在立方体的8个顶点、6个面心，每个

11

晶胞中含有碳原子数为×8＋×6＝4，根据BN的化学式可推知一个晶胞中含有4个N原子；

822525

因一个BN的质量是 g，一个晶胞的质量为×4 g，而一个晶胞的体积为(361.5×10－10)3

NANA

m

cm3，依据ρ＝可得。

v

3．答案：(1)BCEF E (2)A D (3)ADE (4)BCEF AD (5)G (6)12

解析：(1)注意氩是单原子分子，不含化学键，其晶体是由原子直接构成；(6)以立方体的一个顶点为研究对象，离其最近的是面中心的分子，补齐其他7个同样的立方体，找出通过所研究顶点的3个相互垂直的截面，每个截面上有4个，总共12个。

4．答案：(1)＞ (2)6 6 (3)LaNi5

解析：(1)晶格能与离子半径有关，其他因素相同时，离子半径越大，晶格能越小；(2)由

8

信息可知NiO与氯化钠相似，所以Ni和O的配位数均为6；(3)La在8个顶点，所以La为＝

8

8

1，Ni有8个位于面上和一个中心，所以Ni为＋1＝5。

2