2018-2019学年北京市东城区高一第一学期期末化学试卷含解析

③根据实验现象可知其实验结论是：热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠。 ④8.4g碳酸氢钠的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，根据方程式2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知

g/mol＝3.1g，固体减少的质量是0.05mol×（18+44）则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4g－3.1g+37.40g＝42.70g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。

25.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2

，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和

。其一种

生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。 (2)反应I： ①

做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。 ③可用

溶液吸收电解产生的

，该反应的离子方程式是______________。

和

，需要加入的试剂分别为_______、

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

【答案】 (1). +3 (2). 还原剂 (3). (或【解析】 【分析】

NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，由制备流程可知，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，

) (7).

(8).

(4).

(5).

(6). 氯化钠

说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2，阳极Cl失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此解答。

【详解】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价； （2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧化，则二氧化硫是还原剂；

S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，②反应I中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；

（3）①由于除杂时不能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子，需要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。

②电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。 ③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识等，尤其要注意题干中已知信息的提取和灵活应用。 26.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。 ii.紫色的

溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的

。

--

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。 (2)步骤④检验

所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。 a.黑木耳中一定含b.滤液A中一定含c.白色沉淀中一定含

和和

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号) a.

b.

c.

d.

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。 【答案】 (1). 过滤 (2).

(3). bc (4). d (5). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (6). (7). 黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)

【解析】 【分析】

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤； （2）根据检验铁离子的试剂分析； （3）根据实验现象分析；

（4）根据加入B的目的是还原铁离子分析解答；

（5）根据高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子分析解答； （6）根据黑木耳中含有还原性物质分析。

【详解】（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。 （2）一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验

所用试剂是KSCN溶液。

（3）根据步骤③中产生蓝色沉淀以及步骤⑥中产生白色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以选项a错误，bc正确，答案选bc；

（4）由于滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能与干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应，则

a. 金属钠在溶液中与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误； b. 金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；

c. 金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误；

d. 金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确； 答案选d；

（5）酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰

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酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是5Fe++Mn4－+5H+＝5Fe++Mn++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。