【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

解，但步骤繁琐．

8．（3分）（2013?江西模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．

NH4HCO3溶液与过量OH浓溶液共热：NH3↑+H2O B．

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓ C． D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣

考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．

分析： A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；

B．发生氧化还原反应生成铜离子和水；

C．FeS不溶于水，在离子反应中应保留化学式； D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．

解答： 解：A．NH4HCO3溶液与过量OH浓溶液共热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故A错误；

B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故B正确；

C．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS?HgS+Fe2+，故C错误；

D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++C1O﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++C1﹣，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注

意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大．

9．（3分）（2013?江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 向AlCl3溶液中加入过量的氨水 B． 向NaOH溶液中通人CO2气体 C． D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物． 专题： 元素及其化合物．

分析： A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反

应，然后再与Fe3+反应；

B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中； C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；

D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；

解答： 解：

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；

B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；

C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；

D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误； 故选A．

点评： 该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨

论，根据反应，写出正确的方程式求解．

10．（3分）（2013?江西模拟）某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是（ ） 阳离子 +、Mg2、Fe3+、Al3+ 阴离子

Cl﹣、、

A．B． C（+）一定为0.6mol/L

C（）=0.2 mol/L 氯离子可能存在 C．D．

一定有和

考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题： 离子反应专题．

分析： ①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；

②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含+离子；综上所述溶液中一定含有+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；

解答： 解：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；

②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含+离子；综上所述溶液中一定含有+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；

A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量=

=0.02mol，CO32﹣离

子浓度==0.2mol/L，故A正确；

B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl﹣的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误； C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；

D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO32﹣，SO42﹣；故D正确； 故选B．

点评： 本题考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象分析，离子性质的应用溶液电荷守恒的计算

应用，离子共存的判断是解题关键．

11．（3分）（2013?江西模拟）将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入SCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A．原混合物中铜和铁各0.15mol 稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L B． 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 C． D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

考点： 硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题： 元素及其化合物．

分析： 溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合

物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子；依据离子反应的实质进行分析计算．

解答： 解：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g

混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程： 56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．

解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g； 含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；

A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；

B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；

C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；

D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误； 故选A．

点评： 本题考查了硝酸的性质铁、铜及其混合物性质的应用，主要是反应过程的计算应用，依据反应现象

和各量的计算判断是解题关键．

12．（3分）（2013?江西模拟）下列说法不正确的是（ ）

①0.1mol?L﹣1盐酸和0.1mol?L﹣1醋酸分别与0.2mol?L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1mol?L﹣1盐酸和加0.1mol?L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol?L﹣1盐酸反应的速率不同

④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示 ⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2＞T1）的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示．

A．除①⑦外 B． 除③⑤⑥外 C． 除③⑤外 D．除 ③⑥⑦外

考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．

分析： ①浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢；

②浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢； ③物质的接触面积越大，反应速率越快； ④降低温度化学反应速率减慢；

⑤减少生成物的浓度可以减小反应速率； ⑥使用催化剂可以改变化学反应的速率；

⑦对于放热反应，温度越低，化学平衡向着放热方向进行，生成物的体积分数越大．

解答： 解：①0.1mol?L﹣1盐酸和0.1mol?L﹣1醋酸分别与0.2mol?L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率是前这块，

因为盐酸是强酸，电离出的氢离子浓度大，故①错误；

②0.1mol?L﹣1盐酸和加0.1mol?L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应，实质是大理石和氢离子的反应，二者电离出的氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故②错误；

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol?L﹣1盐酸反应的速率是后者快，故③正确； ④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率和逆反应速率均减慢，故④错误；

⑤合成氨中及时分离出氨气后，产物浓度减小，可减小反应速率，故⑤正确；

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）比无催化剂时（b）速率块，故⑥错误；

⑦合成氨反应是放热反应，温度越低，化学反应速率越慢，达平衡用的时间长，所以T2＞T1，降低温度化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，氨气的体积分数增大，故⑦错误． 故选C．

点评： 本题是一道关于化学反应速率和化学平衡移动知识的综合考查题，结合图象知识来考查，增加了难

度，考查角度广，难度不大．

13．（3分）（2013?江西模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A； ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ） A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定 过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子 B． 因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低 C． D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

考点： 原子结构与元素周期率的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．

根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，

根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素， 根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素， 原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，

F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．

根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，

根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素， 根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素， 原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素， F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，则

A．氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；

B．由于气体存在的条件不确定，不一定为标准状况下，则22.4LC单质不一定为1mol，故B错误； C．E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；

D．A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查元素推断题，题目较为综合，难度较大，做题时注意抓住题中原子结构的特征，作为推断

题的突破口．

14．（3分）（2013?江西模拟）以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2600kJ?mol﹣1的说法正确的是（ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 B． 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 C． D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

考点： 热化学方程式；阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 压轴题；化学用语专题；化学反应中的能量变化．

分析： 根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判

断反应热大小，并根据该反应放热来判断．

解答： 解：A、该反应为放热反应，故A错误；

B、该反应为放热反应，故B错误；

C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出325J的能量，故C错误；

D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300J的能量，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反

应物质的物质的量是做本题的关键．

15．（3分）（2013?江西模拟）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na202粉末．则溶液颜色为（ ） A．红色变深 B． 黄色变浅 C． 黄色变深 D．褪 为无色

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 往该溶液中加入Na202粉末，根据过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性来回答．

解答： 解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧

化性使指示剂褪色，变为无色．