【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 答案：A

解析：B项NO3-在酸性条件下具有强氧化性及Fe3+均能够氧化SO2为SO42-，进而生成BaSO4沉淀；C项Al3+与AlO2-不能大量共存；D项溶液的pH可能是1或13，HCO3-在该两种情况下均不能大量共存。 32.（2013·东城区统一练习）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、＋、H＋、Cl－、

2－3CO、OH－6

种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

2－3B．＋、OH－、CO

2－3D．CO、OH－、Cl－

A．Cu2＋、H＋、Cl－ C．＋、H＋、Cl－

答案：B

解析：由于甲溶液呈蓝色，故含Cu2+，因CO32-、OH-与Cu2+不能大量共存，CO32-、OH-存在于乙溶液中；根据电荷守恒，Cl-必然存在于甲溶液中；H+与CO32-、OH-不能大量共存，故H+在甲溶液中，则+在乙溶液中。综上所述甲溶液中含有Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有+、CO32-、OH-。 A.Mg2+、Ba2+、OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO- 答案：B

解析：A项OH-与Mg2+不能共存，Ba2+与SO42-不能大量共存；C项NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+为Fe3+；D项

答案：A

解析：使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，A正确；由水电离出c(H+)=1×10-11 mol·L-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，B错误；NO3-、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，C错误；酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32-不能共存，D错误。 A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 答案：D

解析：植物油制备人造黄油为碳碳双键的加氢反应，属于油脂的还原反应，A项不符合题意；氯化铁溶液腐蚀电路板反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B项不符合题意；牺牲阳极的阴极保护法是利用活泼金属做负极，发生氧化反应，C项不符合题意；蛋白质中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，是蛋白质的溶解度降低产生的盐析现象，D项正确。

A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 答案：A

解析：NH4CuS03中铜元素化合价为+1价，结合题给信息可知与硫酸混合发生反应离子方

程式为：2Cu++2SO32-+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O，则该反应中只体现硫酸的酸性，A项正确， D项错误；反应中部分铜被氧化，B项错误；酸性条件下不能生成NH3，C项错误。

37.（2013·合肥市第一次检测）在反应中，说法正确的是 A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 答案： B

解析：Cu2O中铜的化合价是+1价，反应中Cu2O→Cu，反应还原反应，A项错误；Cu2S中铜、硫的化合价分别为+1、-2价，反应中Cu2S→Cu+SO2，故Cu2S既是氧化剂、又是还原剂，Cu只是还原产物，B正确、C错误；反应中铜的化合价都是从+1降为0价，故反应中转移12mol电子，生成12molCu。

2NH3?3CuO高温3Cu?N2?3H2OA．该反应属置换反应 B．CuO是氧化剂

C．反应体现了金属铜的还原性

对此反应的分析合理的是（ ）

2D．每生成 就伴随着1mol电子转移

答案：B

解析：该反应的反应物中无单质，不是置换反应，A项错误；反应中NH3→N2，氮元素化合价升高，被氧化，做还原剂，每生成3molH2O，同时生成1molN2，转移电子6mol，D项错误；CuO→Cu，铜元素化合价降低，CuO为氧化剂，Cu为还原产物，B对、C错。

39.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案：D

解析：NF3、NO、HNO3中氮的化合价分别为+3、+2、+5价，其他元素的化合价没变，氧化剂和还原剂都是NF3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，A、B项错误；反应中生成HNO3，化合价升高2，故生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C项错误；NF3在潮湿的环境中即发生该反应，产物之一是NO，NO遇空气中的氧气生成红棕色的NO2，D项正确。 A．右图可表示水分解过程中的能量变化

1mo1HO

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知Ⅰ对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，

HHb kJ / molHⅡ 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（- a-b-c）kJ

HClClc kJ / molClCl答案：A

解析：由碳生成一氧化碳气体的反应是碳的不完全燃烧，故B项错误；可燃物的燃烧均为放热反应，而大多数燃烧都需要加热才能进行，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是常温下就能够进行，C项错误；由反应热与化学键的关系可知，拆开1molH—Cl所需的能量为：（b+c-a）/2kJ

41.（2013·合肥市第一次检测）已知n(s)+ H2SO4(aq)= nSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 答案：D

解析：△H只与方程式的计量系数有关，A项正确；该反应是自发进行的氧化还原反应（有电子转移），且为放热反应，故该反应的能量可以转化为电能，B项正确；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。

42.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A、784.92kJ B、 kJ C、kJ D、 kJ 答案：C 解析：100g碳粉的物质的量：100g/12g·mol-1=25/3mol，则少放出的热量为：25/3mol×2/3×282.57kJ/mol=kJ。 A．形成1molH—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na+吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 答案：B

解析：A项形成H—Cl键，没有化学键的断裂不是化学变化，错误；Na变成Na+为放热过程，C项错误；水蒸气变成液态水属于物理变化，D项错误。石墨和金刚石互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B项正确。

44.（2013·福建省龙岩市质检）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→，②→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→的活化能。下列有关叙述正确的是 A．E2表示反应→C的活化能 B．反应A＋B→C的△H<0 C．是反应A＋B→C的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 答案：B

解析：→C的活化能应该是从至最高点的能量差，A项错误；从图可知，A+B的总能量比C的能量高，故A+B→C的反应是放热反应，B项正确；从转化关系可知，是A和B生成C的中间产物，C项错误；焓变是反应物、生成物的总能量差值，与是否加入催化剂无关。故D项错误。 能pH 量2molH2(g)+1molO2(g)

7 △H=-483.6KJ·mol-1

HA

HB

2molH2O(g) 反应过程

甲 乙

A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB 答案：C

解析：氢气燃烧为放热反应，A项错误；图甲说明反应为放热反应，2molH2（g）和1molO2（g）的总能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B项错误；从图乙可知，起始pH相同，而pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，强酸的pH变化幅度大，则酸性HA>HB，起始浓度HB大于HA，故NaA的水解能

V(H2O)/mL

力比NaB弱，故NaA溶液的pH较小，C项正确、D错误。

A．?69.4kJ/mol B．?45.2kJ/mol C．?69.4kJ/mol D．?45.2kJ/mol 答案：B

解析：2NH3·H2O (aq) +2H+ (aq) =2NH4+ (aq) +2H2O(l) ?H??24.2kJ/mol① H+ (aq) +OH- (aq) =H2O(l) ?H??57.3kJ/mol②

根据盖斯定律①/2-②得：NH3·H2O（aq）≒2NH4+ (aq)+ OH- (aq) △H=+45.2kJ/mol。 阳离子 Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ 阴离子 Cl－、SO42－、NO3－、OH－ 现进行以下实验， ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀； ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。 据此回答下列问题：

（1）写出电解质的化学式：甲 乙 。 （2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ； （3）写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合： 。 ②乙溶液与丁溶液混合： 。 答案：（1）（4分）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3

（2）

（3）① ：Mg2++ SO42-+ Ba2++ 2OH- == Mg(OH)2↓+BaSO4↓ ②Ag++Cl-= AgCl↓

解析：Ag+不能与Cl-、SO42-、OH-不能大量共存，故四种物质中一定有AgNO3；OH-与Ag+、Mg2+、Al3+不能大量共存，则四种物质中一定有Ba(OH)2。

由②可知白色沉淀能够溶解于过量的丁溶液，则丁是AlCl3，丙是Ba(OH)2。由此可知四种物质中还有MgSO4。

根据信息③可知，甲应该是MgSO4，会产生BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀。 利用信息①验证上述推测是正确的。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。

（2）①为了确定，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①为 （填序号）。 A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- ②A中的化学键类型为 。 答案：（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （2）① B ② 离子键和共价键 解析：（1）根据离子能否大量共存原则可知，CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能大量共存，故必存在Na2CO3；OH-又不能与Al3+、Mg2+、Fe3+大量共存，则Ba（OH）2必然存在。

（2）①从C与B能产生红褐色沉淀和无色无味气体可知，B是Na2CO3，C含有Fe3+，A为Ba(OH)2；Ba(OH)2与C产生的沉淀中有Fe(OH)3，加盐酸后沉淀部分溶解的是Fe(OH)3。SO32-、SiO32-、CHCOO-与Fe3+不能共存；SO42-能够与Fe3+共存，且可与Ba2+形成沉淀，故选B。 ②Ba(OH)2中Ba2+与OH-之间存在离子键，OH-中存在O—H共价键。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+ 2Cr2O7+ — CO2↑+ 2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O ①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。