【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

的溶解氧； ②___________________________________ ______________________________________ ，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。 ③___________________________________ ______________________________________ 7、B 8、C 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B

25、（14分）(1) 三（1分）IIA（1分）32(1分) [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

（2）＞，＜，＜，＜（各1分）

（3）Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4) 2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol（3分）

（4）

（2分）

理科综合答案 第4页（共6页）

26．（16分）

（2分） （1）

，1,3—丁二烯 （2分）

（2）碳碳双键、羧基（2分） 消去反应 （1分）

（3分） （3）

(4) HCOOCH2CH2CH3，或HCOOCH(CH3)2（2分） （5）AC（4分）

27.（14分）

（1）H2SiF6+ 2SO4=H2SO4+2SiF6 ↓；（2分）

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分) （3）H2SO4、2SO4 （2分） （4）6HF+SiO2= H2SiF6 +2H2O （2分）

（5）97% （3分）HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体（1分） 28.（14分）

（1）4Fe +3O2 + 2H2O = 4FeOOH（2分） （2）假设１：水样的pH（1分）

（3）①酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案

合理即可得分）（2分） ②达到（2分）

（4）

实验步骤 预期实验结果和结论 ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；（1分） 若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影 单质铁；（2分） 响；反之则无。（2分） ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度。（2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

注意事项：

1．本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共32题，满分300分。 2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清楚。 3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27

第I卷（选择题 共120分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分） 7．化

A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结

构

8．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应

B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 NA

C．由水电离的c（OH）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子： CH3COO、SO24、Na+、+

D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为21 9．下列判断中一定正确的是

A．若、Y属于同主族元素，且相对原子质量：>Y，则失电子能力比Y强 B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：>Y，则沸点：>Y D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N 10．下列说法正确的是

—

—

—

A．用系统命名法命名有机物

个

主链碳原子数均为7

B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性MnO4溶液褪色，且分子结构中只有一

个烷基，符合条件的烃有4种

C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种 D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78% 11．下列说法不正确的是

A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 C．由n-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率 D．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

12．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe

（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来， 有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮 物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层， 即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理 处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适 量的H2SO4溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e=Fe3+

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

D．当乙装置中有1．6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4．48 L

—

13．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互

不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是

A．B是NH4Cl

B．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl）>c（Ba2+） C．A的水溶液中可能有：

—

D．常温下，0.15 mol·L-1 C溶液和0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

三、非选择题（共12题，共180分）

26．（15分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，

M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。

物质B有如下转化关系：

E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的

水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。