【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

生成物与NaClO2分离比较困难； 故选A； （5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体． 故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

点评： 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题

目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．

20．（7分）（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用?H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：

①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．

②G、H是常见的气体单质，E、、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．

③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．

④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

回答下列问题：

（1）写出A的化学式： CaC2O4?H2O ，D中阴离子的结构示意图为 （2）反应①的化学方程式为： CaC2O4

CaCO3+CO↑ ．

；

（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ． （4）与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．

①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．则O的分子式为： CH4O ． ②若O是与G按1：3的比例反应而得，则O可能是 B ．（填编号） A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

考点： 无机物的推断；氧化还原反应．

专题： 推断题．

分析： 根据图（1）中的物质均之间的转化，可以知道E是一氧化碳，是二氧化碳，电解氯化钠的水溶液

可以得到氯气、氢气，二者点燃后生成氯化氢，进而可以制的盐酸，所以D是氯化钠，氯离子和钙离子的核外电子排布一样，所以是含有钙元素、碳元素和氧元素，并且可以分解的物质，推断可知是草酸钙的结晶水合物，根据草酸钙的结晶水合物在不同条件下的分解产物来判断即可．

解答： 解：根据图（1）中的物质均之间的转化，可以知道E是一氧化碳，是二氧化碳，电解氯化钠的水

溶液可以得到氯气、氢气，二者点燃后生成氯化氢，进而可以制的盐酸，能和二氧化碳反应的是氢气，即G为氢气，H是氯气，所以D是氯化钠，氯离子和钙离子的核外电子排布一样，所以是含有钙元素、碳元素和氧元素，并且可以分解的物质，推断可知是草酸钙的结晶水合物，在300℃下，草酸钙的水合物分解生成草酸钙和水，草酸钙在700℃下分解为碳酸钙和一氧化碳，所以F是碳酸钙，碳酸钙在1100℃下分解为氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙．

（1）写出A的化学式为：CaC2O4?H2O，氯离子的结构示意图为：，故答案为：CaC2O4?H2O；

；

（2）CaC2O4?H2O在高温下分解的化学方程式为：CaC2O4

CaCO3+CO↑，故答案为：

CaC2O4CaCO3+CO↑；

（3）氯化钠水溶液电解时，生成氢氧化钠、氯气和氢气，化合价升高值=化合价降低值=转移电子

数=2，电子转移情况为：，故答案为：

；

（4）①氢气和二氧化碳反应生成的甲醇是一种易挥发的液态燃料，是有毒的物质，误饮5﹣10mL会导致双目失明，故答案为：CH4O；

②二氧化碳和氢气按照1：3的比例化合，2CO2+6H2→C2H4+4H2O，所以可以得到有机物质是乙烯，属于烯烃，故选：B．

点评： 本题是一道物质物质的综合推断题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大． 21．（15分）（2013?江西模拟）（一）、Y、、L、M五种元素的原子序数依次增大，的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

（1）L的元素名称为 氧 ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示） H＜O＜N＜C＜Al ． （2）、两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 3H?+→ ，B的结构式 ．

（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 34 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2SeO4 ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 b （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol﹣1 b．+29.7kJ?mol﹣1c．﹣20.6kJ?mol﹣1 d．﹣241.8kJ?mol﹣1 （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=﹣1072g/mol ．

（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 ． （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式 H2O ．

（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为 H﹣O﹣O﹣H ． （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为 HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O ．

（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有 CH3OH、CH3﹣CH3 （写出物

质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

考点： 原子结构与元素周期率的关系；无机物的推断． 专题： 推断题；元素周期律与元素周期表专题． 分析： （一）、Y、、L、M五种元素的原子序数依次增大，、L是空气中含量最多的二种元素，则为N元素，

L为O元素；

M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；的阴离子与Y的内层电子数相等，的阴离子有2个电子，故为H元素．

（二）以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9+9，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HO﹣OH、NH2﹣NH2、CH3﹣CH3、CH3﹣F、CH3﹣OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22﹣．再结合常见的10电子、18电子微粒=及微粒之间的反应判断． （1）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，符合题意．

（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意． （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意．

（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS﹣、B为OH﹣、C为水H2O，D为S2﹣符合题意．

（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故D为CO2，C为H2O，A为18电子有机物可以．

解答： 解：（一）、Y、、L、M五种元素的原子序数依次增大，、L是空气中含量最多的二种元素，则为N

元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；的阴离子与Y的内层电子数相等，的阴离子有2个电子，故为H元素．

（1）由上述分析可知，L为氧元素；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H＜O＜N＜C＜Al， 故答案为：氧；H＜O＜N＜C＜Al； （2）为N元素、为H元素，、两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，

用电子式表示NH3的形成过程为3H?+

→

，N2H4的结构式为

，故答

案为：3H?+→；；

（3）硒（Se）与O元素同一主族，最外层电子数为6，Se原子比L原子多两个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、6，则Se的原子序数为2+8+18+6=34，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；

自上而下非金属减弱，与反应的剧烈程度减弱，反应越来越困难，反应热越来越大，故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJ?mol﹣1， 故答案为：34；H2SeO4；b；

（4）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，乙为Al2O3，该反应生成lmolAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=﹣1072g/mol，

故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=﹣1072g/mol； （二）（1）A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意，故答案为：H2O； （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意，H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H， 故答案为：H﹣O﹣O﹣H；

（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS﹣、B为OH﹣、C为水H2O，D为S2﹣符合题意，反应离子方程式为HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O， 故答案为：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；

（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，A为CH3OH或CH3﹣CH3，故答案为：CH3OH、CH3﹣CH3．

点评： 本题考查元素化合物推断、常见10电子、18电子微粒及性质，元素周期律，常用化学用语等，难

度很大，推断元素与物质是关键，学生要熟练掌握10电子、18电子微粒及微粒之间的反应．

三、实验题 22．（7分）（2013?江西模拟）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图： 根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①均匀混合气体；② 干燥气体 ；③ 控制气流速度 ．

（2）设V（C12）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 x≥4 ． （3）D装置的石棉中均匀混有 I粉末，其作用是 吸收过量的Cl2 ． （4）E装置的作用是 C、D （填编号）

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 分液 （填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 A、B （填编号）． A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4．

考点： 制备实验方案的设计；甲烷的化学性质． 专题： 有机反应；化学实验基本操作．

分析： 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离． （1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；

（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳； （3）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；

（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要放倒吸； （5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离；一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷．

解答： 解：（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸

水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体，控制流速；

（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设

=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，

故答案为：大于或等于4；

（3）氯气具有氧化性，I中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有I粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；

（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸； 故答案为：CD．

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理， 故答案为：分液；A、B；