【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

原子量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 F19 Si28 As75 Li7 Ba137 Mg24 Ca：40 7、.最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：

。下列说法错误的是 （ ）

A .CO2、CH3COOH均为共价化合物 B. 每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2 C.、CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键 D. 8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 （ ） A．该溶液中，+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+ C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

9、为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

实验目的 制取乙A 烯 提纯乙B 醇 中和热C 测定 制镜 属于氧化反应

选项 玻璃实验仪器 圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯 实验试剂 温度计位置 浓硫酸、乙醇 反应液中 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管 含杂质乙醇 支气管口 酸、碱及反应液中 水浴的烧杯水中 烧杯、环形玻璃搅拌器 氢氧化钠、醋酸 银氨溶液、葡萄糖 D

烧杯、试管、酒精灯 10、下列图像与对应的叙述相符的是（ ）

所得溶液的PH=7

B、图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 时刻改变的条件可能是加压或降低温度

A、图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，

2SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t2

C、图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系， 在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量 的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 11、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A．Al(SO4)2溶液：c(SO42-)>(-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-) B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-) C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

D. CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

12、锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由 四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为 8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S则下列叙述中错误的（ ） A、电解质溶液中混入水，会影响电池反应 B、反应中既是溶剂，又是氧化剂

C、电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li 2 SO 3

D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1

13. 在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质 为NH4Al(SO4)2 ，B点物质为Al2 (SO4) 3 ，下列判断正确的是（ ） A．0℃→t℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种 D．Al2 (SO4) 3能够净水，可用离子方程式表示为： Al3++3OH-

25．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

(l) Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ； Cu的基态原子电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：

Al(OH)3

碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N 离子化合物熔点：MgS____ MgO 稳定性：H2S____ H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种 溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的 热化学方程式为___________________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

26．一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为

，可用下列路线合成。

已知 ， 。

(1)C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________ (2)D中官能团名称________________，C→D反应类型________________ (3)写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________ （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 (写出一种即可)_______________________________________ (5)下列说法正确的是______ A．反应物A属于不饱和烃 B．该产品的化学式为C8H10O3

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成 D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

27、用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

氟化钾、氟化氢及硅酸。

已知：氟硅酸钾（2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成

(1)写出反应器中的化学方程式： (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ； 在洗涤氟硅酸钾（2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： （3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达) （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ， 试写出该反应方程式： (5)为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体 通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的 质量远远大于2.0g， 。

28、利用零价铁（VI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁， [Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O3?3H2O和Fe2O3?H2O统称水和氧化铁]，水合氧 化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物质）。

（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式： 。

（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内， 对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究： 假设１： ； 假设２：水体中所含其他物质及离子； 假设3：水体中的溶解氧；

（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时， 测定不同时间段的除砷效率为图２：

图1 图2

①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________； ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断： 若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、 “未达 到” 或“无法判断”）

（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度 可用分光光度计测定）

实验步骤 ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中预期实验结果和结论