(3份试卷汇总)2019-2020学年广东省中山市化学高一下期末学业质量监测模拟试题

C．Z的电子式为，故C错误；

D．一个M原子失去2个电子形成M2+，M形成＋2价阳离子，故D正确； 答案选D。 【点睛】

本题考查原子结构与元素性质，通过电子的得失确定元素的化合价是关键，注意离子化合物电子式的书写。 18．化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．石英只能用于生产光导纤维 【答案】A

【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；D．石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，还可以用于生产其他石英产品，故D错误；故选A。

19．有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．75%的B溶液常用以医疗消毒 B．由物质A到物质B发生的是加成反应 C．物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂 【答案】D 【解析】 【分析】

有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。 【详解】

A．体积分数为72%～75%的酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确； B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；

D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误； 所以答案选择D项。

20．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：B．过氧化氢的电子式：C．

的电子式：

D．乙酸的球棍模型：【答案】D

【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。

详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为

，故B错误；C、NH3的电子式为：

，故C错误；D．乙酸分子中，

碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为： ，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。本题的易错点为B，要注意掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】 【分析】

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大； （2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；

（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。 【详解】

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L； NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=（2）根据离子方程式：mol/L；

（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

11.20.?5 =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 22.40.151.6=150 mL＞140 mL，34.4140 =15.68L。 100

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。 （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数： ___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。

_________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_________，试剂a是__________。

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。

【答案】富集溴元素 C 3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑ SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率 过滤 盐酸 MgCl2(熔融) 【解析】 【分析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。

II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。 【详解】

(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；

(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；

(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

(5)在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率；

Mg+Cl2↑ 制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)