(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省恩施州化学高一(上)期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH3COOHC.H2CO3

H++CH3COO－ 2H+CO3

+

2－

B.KClO3=K++Cl－+3O2－ D.NaHSO4=Na+HSO4

+

－

2．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+

3．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B 高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 4．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是 A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA

D．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA 6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( ) A．水的密度

B．水的沸点

C．水的物质的量

D．水的摩尔质量

7．下列物质的导电性最差的是 A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸 C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠 8．下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D A．A 实验设计 过氧化钠与水反应 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 用铝盐溶液与氨水反应 B．B C．C 实验目的 制备少量干燥的氧气 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 检验溶液中是否有钠元素 制备氢氧化铝 D．D -

9．下列有关物质的用途错误的是

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．石英是制造太阳能电池的常用材料 D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

10．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A．氢氧化钠与二氧化碳反应 B．盐酸和碳酸氢钠溶液 C．铜与硝酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4 ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3 ④向石灰水中通入过量 CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤ 12．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

13．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ NO3- CO32- Cl- C．K Fe NO3 HCO3

+

-1

2＋

2＋

+

2+

--

B．ClO- K+ Na+ AlO2- D．Cl Na K SO4

2－

－

-+

+

2-

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H)=0.1mol·L的溶液：Mg、Fe、SO4 、NO3 B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－ 、NO3－ C．通入大量CO2后溶液：Ca、Mg、Cl、NO3 D．无色透明的溶液：Al、Ca、Cl、SO4

15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A.Na2O2

B.CuCl2

C.SO3

D.FeS

16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )

① Al2O3 ②SiO2 ③ Al ④CaCO3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧Al(OH)3 A．①．③．⑧ B．除⑤．⑥．⑦．⑧外 C．①．③．⑥．⑧ D．①．②．⑥．⑦

17．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定

18．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是

3+

2+

－

2-2+

2＋

－

－

A．所含氧原子数相等 C．气体所含电子总数相等

B．气体的总质量相等 D．气体的密度相等

19．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 20．下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂 C．铝片溶解，有气体产生

D．离子方程式为Al ＋ 2H===Al＋ H2↑

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g

B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-

22．在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是

A．1:6 B．6:1 C．5:1 D．1:5

23．已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( ) A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖

24．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl

B．CO2和H2S D．CCl4和KCl

＋

3＋

25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B．28 N2所含有的原子数目为NA

C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA 二、填空题

26．4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？________________（请写出具体的计算步骤） 三、推断题

27．1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________ （2）根据要求回答:

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________; ②)反应③离子方程式_______________________________________________________; ③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ; 四、综合题

28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。

(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。 (3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。

(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。 五、实验题

29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。 （2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。 （3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。 （4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。 （5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示） 30．实验室用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46

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