(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省恩施州化学高一(上)期末统考模拟试题

D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色 19．下列气体，可以用排水法收集的是（ ） A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2

20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．FeB．S

FeCl2SO3

H2SO4

NH3

H2SiO3

Na2SiO3

Mg(OH)2

Fe(OH)2

C．NH4Cl（s）D．SiO2

21．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb

B．22.4b/M

C．22.4M/b

D．22.4b

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NA C．1.8g D2O中含有的中子数为NA

D．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?离子的数目小于NA

23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 某合金 铁 A．导线 熔点/℃ 2500 1535 密度(g/cm) 3.00 7.86 B．门窗框 3硬度(金刚石为10) 7.4 4.5 C．炉具 导电性(银为100) 2.3 17 D．飞机外壳 24．下列仪器的名称错误的是

A．表面皿 A.A －1

B．分液漏斗 B.B C.C C．直形冷凝管 D.D D．坩埚 25．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150 mL 3 mol·L的NaClO B.50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 1 mol·L－1的NaCl D.200 mL 1.5mol·L的CaCl2 二、填空题

26．Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式) (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH

－

－1

、FeO4、Cl、H2O。

2-－

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．已知：2Fe＋2I=2Fe＋I2，2Fe＋Br2=2Fe＋2Br。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。 三、推断题

27．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A

B

C

D

3＋

－

2＋

2＋

3＋

－

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____． （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________． 四、综合题

28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca、Mg、Fe等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

2＋

2＋

3＋

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2＋ 11.9 13.9 Mg2＋ 9.1 11.1 Fe3＋ 1.9 3.7 已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大 五、实验题

29．实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

2－

（1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。 （2）U形管B中所放的药品是__________________。

（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。 A．氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳

（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。 （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。

30．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是??接___，__接__，__接__。 (2)D中右边试管的作用是_____________________。

(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。 (4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 1 D 2 C 3 D 4 C 5 C 6 B 7 C 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C 13 C 14 A 15 B 16 B 17 B 18 A 题号 答案 19 A 20 C 21 B 22 D 23 A －

24 A －

25 D 2-－

－

2＋

－

二、填空题 26．FeSO4 Na2O2 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O 6 0.25 I、Fe、Br 2:2:1 c=1.5a + 1.5b 三、推断题 27．2SO2+O24NH3+5O2四、综合题

28．Mg3（PO4）2 ＜10mol·L可以增大反应物的接触面积，增大反应速率FeMg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D 五、实验题

29．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰 （3）B （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH3+3O2

2N2+6H2O

－4

－1

3＋

2SO3 NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2

+

CaCl2+2NH3↑+2H2O

﹣

4NO+6H2O， Na2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

30．⑥ ⑤ ④ ③ ② 起安全瓶防倒吸作用 C中品红不褪色，B中出现白色沉淀 不能；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验