(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省恩施州化学高一(上)期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B.常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA

C.标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 2．下列对于硝酸的认识，正确的是

A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应 3．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L

C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA 4．下列离子方程式不正确的是

A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl-=AgCl↓

B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O D．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H+2Cl5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑

+

3+

+

+

-+

3+

2－

+

+

+

－

－

Mn+Cl2↑+2H2O

2+

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH?+H= H2O

7．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

8．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

+

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．用CO2做喷泉实验

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性

10．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 11．下列叙述正确的是 A．正丁烷和异丁烷属于同系物

B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体 D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 12．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤ 13．对16O叙述正确的是

A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与 18O 互为同素异形体 C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是16 14．关于二氧化硅的叙述不正确的是 ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．②④ D．①④ 15．根据

A.它们属于不同元素 C.它们都是离子

的微粒结构示意图，下列说法中错误的是 ．．B.它们都具有稳定结构 D.它们核外电子排布相同

16．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

选项 A 实验 从食盐水中提取NaCl固体 B 分离碘和泥沙 C 分离水和四氯化碳 D 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体） 装置或仪器 A．A ++

+

--

B．B +

2+

2-

C．C -

D．D 17．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) A．K、Na、OH、Cl B．Na、Mg、SO4、OH C．H、Ca、Cl、CO3 D．Cu、Ba、Cl、SO4 18．下列离子方程式正确的是( ) A．稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H

2―

＋＋

2－

2＋

2+

-2-2+

2+

-2-

2Fe+3H2↑ CO2↑+H2O

BaSO4↓

Cu+H2O

3＋

B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO3+2H

2+

C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba+SO4D．氧化铜与盐酸反应：CuO +2H

＋

19．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( ) A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

20．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定 21．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( ) A．Na——遇湿易燃物品 B．Na2O2——氧化剂 C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品

22．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是 A．氯水 B．过氧化钠 C．活性炭 D．SO2 23．下列知识梳理总结不合理的是( ) ．．．

A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象

C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性 24．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl

B．CO2和H2S D．CCl4和KCl

25．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ） A．④③⑦⑤⑥ 二、填空题

26．（1）0.5molCH4的质量是_______________g，在标准状况下的体积为_______________L；含有约

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

______________个氢原子。

（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____ 三、推断题

27．已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。 (2)写出下列反应的化学方程式：①______________。

(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。 四、综合题

28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn、SO4，另含有Fe、Cu等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。 五、实验题

29．I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：

（1）试剂1为：____________；

（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________；

（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。

2＋

2－

2＋

2＋