上海市金山区2019年高三高考二模化学试题及答案（word版）

金山区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷201904

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。） 1．生活垃圾分类事关绿色可持续发展。属于有机回收物的是

A．废塑料 C．啤酒瓶

B．铝制易拉罐 D．废旧电池

2．金刚石、石墨、C60性质差异的原因是

A．构成原子不同 C．几何外形不同

B．原子排列方式不同 D．硬度不同

3．关于乙炔分子的说法正确的是

A．结构简式：C2H2

B．电子式：H:C:::C:H D．相对分子质量：26 g

示意图，关于该反应的说法正

C．分子极性：非极性分子 4．右图为某氧化还原反应的确的是

A．是复分解反应 B．C．D．

作还原剂 发生氧化反应 为还原产物

5．下列提纯方法可能会利用到化学反应的是

A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气

6．检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是

A．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 7．SO2使溴水褪色说明SO2具有

A．酸性 C．氧化性 8．NO2(g)+CO(g)

B．还原性 D．漂白性 NO(g)+CO2(g)+Q的能量变化如图所示，反应

达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是

1

A．平衡正向移动 B．v正增大，v逆减小 C．Q=－234 kJ D．Q不变

9．能说明HNO2是弱电解质的事实是

A．HNO2溶液导电性比HCl溶液弱 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C．HNO2溶液能使石蕊试纸变红

D．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2 10．不包含d轨道的电子层是

A．L

B．M

C．N

D．O

11．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是

A．用浓硫酸代替稀硫酸

B．给装置部分加热 D．将锌粒改为锌粉

C．滴加少量硫酸铜溶液

12．根据实验室制备NH3的原理，能实现实验目的的装置是

A．制取NH3

B．干燥NH3

C．收集NH3

D．吸收多余NH3

13．向醋酸钠的稀溶液中加入少量X，溶液的部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不

变）。则X是

微粒 物质的量浓度 A．氢氧化钠 H+ 增大 B．氯化氢 OH－ CH3COO减小 － CH3COOH 增大 减小 C．蒸馏水 D．冰醋酸 14．如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池。

则叙述正确的是

A．负极的电极反应式：Fe－3e→Fe3+ B．水膜中的O2在正极发生氧化反应 C．最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O D．铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能 15．一定温度时N2(g)+3H2(g)

则相同温度NH3(g)

2NH3(g)的平衡常数是K。

1N(g)+3H(g)的平衡常数为

2222 2

KA．

2

B．K

12

C．K? 12 D．?K 216．物质间转化均能一步反应实现的流程是 缺

17．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是

A．[H]

+

B．[F]

－

[F?]C．?

[H]

[H?]D．?

[F]18．已知：2R1－14CH=CH－R2 → R1－14CH=CH－R1 + R2－14CH=CH－R2

则CH3－CH=CH－CH2－CH3发生此类反应时断裂的化学键是

CH3－CH=CH－CH2－CH3

↑ ↑ ↑ ↑

① ② ③ ④

B．①④

C．②

D．②③

A．①③

19．海水开发利用的部分过程如右图所示。错误的说法是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2 B．可采用盐田法从海水中获得粗盐 C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可 除去Ca2+、Mg2+

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹 出Br2，再用SO2将其还原吸收

20．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体，要使CaO和HNO3溶液恰

好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。则所用HNO3溶液的质量分数是 A．20%

二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）

物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化： a．I2(g)

2I(g)；b．H2O(l)

H2O(g)；c．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)+196.6kJ

B．30%

C．63%

D．70%

完成下列填空：

21．碘原子的最外层电子排布式是___________，水的分子构型是_________。上述变化所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是_________，其中非金属性最强的是_______。 22．升高温度，变化a的平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________。

23．在右图方框内标出变化b中相应的物质，完成能量变化示意图。

能量 3

24．变化c是硫酸工业的反应原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是__________________。

（二）（本题共15分）

肼（N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。 完成下列填空：

25．N2H4可由NH3与NaClO反应生成，该反应的化学方程式是______________________。 26．N2H4作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成N2和H2O，该反应的化学方程式为_______________________，若反应生成了N2 3.36 L（标准状况），则转移______个电子。 27．在303 K、Ni－Pt催化下，N2H4(l)

N2(g)+2H2(g)。在1 L

密闭容器中加入0.1 mol N2H4，测得容器中N2H4 的物质的量与时间关系如图所示。则0～4 min H2的平均反应速率v(H2)=____________。

28．N2H4与NH3类似，常温下水溶液呈碱性：N2H4+H2ON2H5++OH，N2H5++H2O

－

N2H62++OH。则N2H4溶液中，①OH ②N2H5+ ③N2H62+的浓

－

－

度从大到小的顺序为___________（填序号）。N2H4与H2SO4形成酸式盐的化学式是___________。

（三）（本题共15分）

某同学用m g含有铁锈的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）。

操作步骤如下：

步骤一：打开弹簧夹b、关闭活塞c，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

步骤二：当…时，关闭弹簧夹b、打开活塞c，当A中溶液完全进入锥形瓶B后关闭活塞a。 步骤三：将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体。

完成下列填空：

29．步骤二中“…”的内容是__________________。

30．锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。则发生的反应有： ①___Fe2++___H2O2+___H+→___Fe3++___H2O；（配平该反应） ②_____________________________________。（写出化学方程式）

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