山东省年夏季普通高中学业水平考试化学试题及答案

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山东省2016年夏季普通高中学业水平考试化学试题

本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56

第I卷（选择题 共48分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）

A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．有机物 2．下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）

A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 3．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．氯气的电子式： Cl:Cl B．乙烯的结构简式： CH2CH2 C．铝原子的结构示意图：

－

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42 4．下列物质中含有离子键的是（ ）

A．NH4Cl B．HCl C．NH3 D．CO2

5．在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．H+ B．Na+ C．NH4+ D．SO42－ 6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．CO燃烧属于放热反应 B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 7．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（ ）

A．MgCl2的摩尔质量为95g B．0.5mol H2所占体积约为11.2L C．2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022 D．100mL1 mol·L－1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022 8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O 9．关于右图所示装置，下列说法正确的是（ ） A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铜片通过导线流向铁片

C．铁片上发生的反应是Cu2++2e－ = Cu

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D．负极上发生的是氧化反应

10．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ） A．银 B．铝 C．镁 D．铁 11．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ） ．． ① ② ③ ④ A．实验①中溶液变为红色 B．实验②中溶液变为黄色 C．实验③中出现砖红色沉淀

D．实验④右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体 12．下列各组物质性质比较错误的是（ ） ．．

A．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4 B．氧化性：F2＞Cl2＞S

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．金属单质置换氢的能力：K＞Na＞Li 13．合成氨反应：3H2+N2

催化剂 高温高压 2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%

C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 14．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO，关于该

反应的说法正确的是（ ）

A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂

C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物 15．下列叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏属于物理变化 B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 C．甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应 D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

16．将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2 mol·L－1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（ ） A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

第II卷（必做36分+选做16分，共52分）

注意事项：

l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确

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认所选模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

【必做部分】

17.（8分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相 应物质与水发生的化学反应。回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的 ．．．

是 ，属于置换反应的是 。 （2）写出丁反应中产物的化学式 ， 写出甲反应的化学方程式： 。 18.（8分）元素①-⑤在元素周期表中的位置如下： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第2周期 ① ② 第3周期 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）元素③-⑤中，原子半径最大的是 （填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （3）元素②和③形成的化合物（原子个数比为1:2）中含有的化学键类型为 。 （4）常温下，少量元素④的单质可溶于 （填序号）。

a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

19.（10分）有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

回答下列问题：

（1）A的名称是 ；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 。 （2）写出E的结构简式： 。

（3）④的反应类型为 ，写出其化学方程式 。

20.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

回答下列问题：

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（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 性，证明 SO2具有漂白性的现象为 。

（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式： 。

【选做部分】

模块【A】化学反应原理（选修模块）（共16分） 21.(16分 )根据相关知识，回答下列问题：

（1）已知：①Zn（s）+ 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1= －350.5kJ·mol－1

②HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) ΔH2= +90.8 kJ·mol－1

则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3= kJ·mol－1。 （2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入 （填化学式）；正极的电极反应式为 。 （3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g)

一段时间后达到平衡，测得数据如下： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 回答下列问题： ①2min内，v(Y)= mol·L－1·min－1。 ②该温度下反应的化学平衡常数为 。 ③右图表示该反应进行过程中能量的变化， 则正反应是 （填“放热”或 “吸热”） 反应。曲线 （填“a”或 “b”）是 使用了催化剂时反应的能量变化。 （4）25℃时，对于浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的 是 （填序号）。

a. CH3COOH和NaOH均属于弱电解质 b. CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离

c.若两溶液混合后pH<7，则混合溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) 模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）

21.（16分）人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。 （1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是 （填序号）。 ．．．a.棉和麻 b.丝和毛 c.涤纶和锦纶 （2）营养均衡有利于身体健康。

①为人体提供能量的主要营养物质是 、糖类和蛋白质。

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