2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——化学实验大题汇编(教案)

（2018杨浦一模） （二）（本题共15分）

I.

工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空： H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其

原理为：

硫杆菌WFeSO4?WO2?WH2SO4????WFe2(SO4)3?W_____

26. 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5?105倍。由图1和图2判断，使

用硫杆菌的最佳条件为________________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

27. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的

n(H2O2)/n(H2S)变化而不同。当n(H2O2)/n(H2S)?4时，氧化产物的化学式

为______________。

II. SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液

SO2垐①垐噲垐??Na2SO3溶液 ②CaO29. 写出过程①的离子方程式：____________________________。 30. CaO

在

水

中

存

在

如

下

转

化

：

CaO(s)?H2O(l)?Ca(OH)2(s)?Ca2?(aq)?2OH?(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________________________。

31. 也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一

第 5 页

定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。 （三）（本题共15分）

某溶液含有Na?还可能含有NH4?、NO3?、CO32?、SO32?、SO42?、Br?、

I?一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验： 实验①：测得混合液呈弱碱性；

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊； 实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 完成下列填空：

32. 实验①得到的结论：_________，理由_______________________________________；

33. 实验②得到的结论：_________，理由_______________________________________；

34. 实验③得到的结论：_________，理由________________________________________；

35. 实验④得到的结论：_________，理由________________________________________；

36. 上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。

37. 如何检验溶液中是否含有NH4___________________________________________。

?第 6 页

参考答案：（二）（本题共15分）

26．30℃、pH=2.0（2分）催化剂活性下降或催化剂在30℃时活性最大（1分，合理即得分） 4e 硫杆菌

4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O

（4分，方程式2分，方向1分，数目1

分）

28．H2SO4或SO42―+（2分） 29．2OH―+SO2→SO32―+H2O（2分）

30．SO32―与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（2分） 31．废气每小时排放SO2为：1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h，氨气与SO2气体的速度

比值符合2:1，两者完全转化为(NH4)2SO4（2分）

（三）（本题共15分）

32．实验①：含CO32―、SO32―中的至少一种，CO32―、SO32―水解显碱性；（3分） 33．实验②：含CO32―、不含SO32―，加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄

清石灰水变浑浊，该气体是CO2。若含SO32―，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32―；（4分，合理即得分）

34．I2 ，CCl4层应变色，实验③：不含Br―和I―，若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、

现CCl4层未变色，则不含Br―和I―；（3分）

35．实验④：含SO42―，BaSO4不能溶解于盐酸中。（2分） 36．NO3―（1分）

37．取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味（若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的）的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含。（2分）

＋

27．

第 7 页

（2018浦东新区一模） （三）（本题共14分）

实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。

浓硫酸 铜片 A B

完成下列填空：

29．圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。 30．若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验

证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。

为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

31．甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL

稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。

在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。

锌粒 10mL 稀释液 量 气 管 水 水 准 管

32．乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达

第 8 页