2016-2018三年高考化学真题分类汇编解析版(19个专题)下

2016-2018三年高考化学真题分类汇编(下)

专题11 水溶液中的离子平衡 .............................................................................. 2 专题12 化学实验仪器、基本操作 ...................................................................... 24 专题13 物质的检验、分离与提纯 ...................................................................... 36 专题14 有机化学基础 ...................................................................................... 50 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 ............................................................ 71 专题16 平衡原理综合应用 ................................................................................ 94 专题17 工艺流程题 ....................................................................................... 129 专题18 有机化学合成与推断（选修） ............................................................. 152 专题19 物质的结构与性质（选修） ................................................................ 179

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专题11 水溶液中的离子平衡

1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·LAgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

-1 -1-

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag·c(Cl)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L Cl，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L Br，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】

-1

--1

-+)

--10

2

C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。 D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl溶液改为50mL 0.05mol/L的Br溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。 考点定位：考查沉淀溶解平衡以及图像分析等

【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。 2．【2018北京卷】测定0.1 mol·L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ -1

----

温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：B．④的pH与①不同，是由于

+H2O

浓度减小造成的

+OH?

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等

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【答案】C 【解析】

考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。 【试题点评】思路点拨：Na2SO3属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解”，即SO3发生水解：SO3+H2O

2-2－

HSO3+OH、HSO3+H2O

---

H2SO3+OH，根据信息，对Na2SO3溶液进

－

-

行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c(OH)增大，pH增大，①和④温度相同，但pH不同，根据信息取①④的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，④中产生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，说明在升温过程中SO3被氧化成SO4，然后再进行合理判断即可。 3．【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，

–

–2－

2－

[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4 C．随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小

–

–

2–

3–

4