江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试 化学 含答案

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。 (2) “还原”过程中的离子方程式为 。

(3) ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。

＋＋

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)＝ 。

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[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×109，Ksp(FeCO3)＝2×1011] (4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。 (5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是 。

17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：

(1) G中的含氧官能团名称为 (写出两种)。

(2) A→B的反应类型为 。

(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式： 。

(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。 (5)

成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：

2

已知：① Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O24＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O； ②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 ；流程中X的化学式为 。 (2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。

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＋

＋

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。

(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：

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步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol·L1的H2SO4溶液，蒸馏；将

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产生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol·L1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。

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步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol·L1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4

标准溶液48.00 mL。

计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：

已知：① CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；② Ni溶于稀H2SO4。 (1) “煅烧”的目的是 。

＋

(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2，则产生的气体为 (填化学式)，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。

(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式： 。

(4) 检验“沉钙”完全的操作为 。

(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实

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验方案：将滤渣 ，得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1 mol·L1H2SO4，乙醇)。

20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)＋O3(g)SO2(g)＋O3(g)2SO2(g)＋O2(g)则反应2NO2(g)

NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol1 SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol1 2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol1

2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝ kJ·mol1。

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(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，

该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： 。

(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。

(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：

NO(g)＋O3(g)

NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0

不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，