大学普通化学总复习

2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( ) A. Fe3+和Sn2+ B. Cr2O72-和Fe2+ C. Cr2O7和Cr D. Cr2O7和Sn

2.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？…………… （ ） A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)

B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ??KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)

C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ?KCl (aq) ??AgNO3 (aq) | Ag (s)

3．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极

4. 在给定条件下，已知?（MnO4-/Mn2+）>?(Br2/Br-)>?(I2/I-)，判断下列反应能否发生？若能反应，写出反应产物并配平。

（1）KMnO4+KBr+H2SO4

（2）Br2+KI （3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池

5. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，电解池中 极进行还原反应。

6. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 ；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为 。

7. 已知?(O2/OH?)=0.401V，则25℃、p（O2）= p =100kPa时，则在中性溶液中?(O2/OH?)的值等于 。

8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，电对

O2/OH?2-3+2-2+

的电极电势（O2/OH）= 。

-

-

（已知φ（O2/OH）= 0.401V）。

9. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。 答（ ）

10．电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的值随反应式的写法而变。

( )

11. 金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 ( )

12．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）= 0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算： （1）该反应的平衡常数K 。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

2+3+-3+

（3）当c(Fe) = c(Fe) = 1.0 mol·dm时，若要使反应逆向进行，Ag的浓度应控制为多少mol·dm-3？ 四、物质结构

1. 下列量子数的组合中，不合理的是( ) ．

A. (6, 2, 0, 1/2) B. (3, 1, -2, 1/2) C. (4, 2, -2, -1/2) D. (1, 0, 0, 1/2)

2. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力

C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

3. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是……………………………（ ） A．主量子数n B. 角量子数l

C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m

4．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O

5. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）

A．H2S B. HI C. CH4 D. HF

6. 固态时为典型离子晶体的是 ……………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4

7. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ） （1）2，0，0，?12 (2) 2，1，0，?12 （3） 3，2，0，?12（4）3，1，0, ?12

8. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 （ ）

（1）H2O （2）CCI4 （3）CH3OCH3 （4）NH3

9. 单电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 ( ) 10. 已知BeCl2、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：

中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 BeCl2 BF3 SiCl4 11.（本小题13分） （1）填充下表：

元素 原子原子的外层周区 序数 电子分布式 期 甲 乙 38 4 族 原子的未成对电子数 +2价离子外层电子分布式 VIIB （2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。 12. 已知某原子的原子序数为26，该元素的原子序数为______,它属于第______周期，第____族，___区，未成对电子数为_________，该元素的最高氧化值为______。

13. BF3分子的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。

14. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：??hmv，充分说明了电子具有

性。

15. 在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO, H2O, SiF4, SiI4中，其中熔点最高的是

，晶体熔化时需克服 力；熔点最低的是 ，晶体熔化时需克服 力。