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2020-2021备战高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优 易错

难题篇及详细答案

一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）

1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________ B：操作名称______________；仪器名称______________

C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________ （2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。 ①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。 （4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：

____________________________________________________________________。 【答案】过滤 漏斗 蒸发 蒸发皿 蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 萃取分液 分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。 【解析】 【分析】

（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、

定容、摇匀、装瓶；

①根据m=cVM计算需要NaCl的质量；

②根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；

④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；

⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；

（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器； （4）从对结果造成的误差角度分析。 【详解】

（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，①为漏斗；B为蒸发，②为蒸发皿；C为蒸馏，③为温度计，④为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管；D为萃取分液，⑥为分液漏斗； 故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管； D萃取分液；分液漏斗；

（2）①n(NaCl)=cV=0.1L×3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m(NaCl)=nM=0.3mol×58.5g/mol=17.55g；

②托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；

④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；

⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；

（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。 【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。

2．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒； 【答案】② ④ ⑥ 100mL容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL

【解析】 【分析】 【详解】

（1）配制100 mL1 mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；

（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为c=1000?1.84?98%mol/L?18.4mol/L，配制

98100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

1mol/L?0.1L?0.0054L=5.4mL，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。

18.4mol/L

3．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_____mol。 (2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_____________________。 (5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL。 ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。 【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【分析】

（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-； （2）依据n?度； （3）依据n=Vn 计算氯化氢的物质的量，依据c?计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmVVm= 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； VmM（4）由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M= 计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；

（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；

mn1000?w计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积；

②依据c?③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。 【详解】

3.01?1023 =0.5mol，n(SO42-（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10个Na，n(Na)=236.02?1023

+

+

)=

0.5mol=0.25mol； 24.48 =0.2mol，溶于水配成500 mL溶22.4（2）在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为：液，其物质的量浓度为：

0.2mol =0.4mol/L； 0.5L（3）在标准状况下，1.7g氨气的体积：

1.7g?22.4L/mol =2.24L；1.7g氨气中所含氢

17g/mol原子的物质的量：0.1mol×3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) ×2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol；

（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则n(Na2X)=0.1mol，M(Na2X)=相对原子质量为78-23×2=32，摩尔质量为32g/mol；

（5）①实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL，应该选择500mL的容量瓶；

7.8g=78g/mol，故X的

0.1mol1000?1.84?98%

98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4×V× 10-3=0.3×500×10-3，V=8.2mL；

②质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为：

③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。

4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________

②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________