当前位置:首页 > 高考化学总复习 专题十三 氮及其化合物专题演练
考点专练13 氮及其化合物
两年高考真题演练
1.(2015·课标全国Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金??其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水
2.(2015·北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) ...
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
3.(2015·北京理综,12)在通风厨中进行下列实验:
步骤 Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色气现象 泡,液面上方变为红棕色 泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
4.(2014·山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 ( )
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4
5.(2014·江苏化学,8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质 组别 甲 乙 丙 A B C D 选项 A B C D 叙述Ⅰ KNO3的溶解度大 BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 Al NH3 SiO2 SO2 HCl O2 NaOH Ca(OH)2 NaOH HNO3 HF NaHCO3 叙述Ⅱ 6.(2014·广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( ) 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2溶液检验SO4 NH3可用于设计喷泉实验 可配制2.0 mol·L的Ca(OH)2溶液 -12-Ca(OH)2能制成澄清石灰水 7.[2015·广东理综,33(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是________,原因是________,稳定后,关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________。
考点专练13 氮及其化合物
一年模拟试题精练
1.(2015·长春期末,2)液氨在工业生产上有着广泛应用,然而由于忽视安全,液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A.液氨常用作制冷剂
B.氨气可以由两种10电子微粒反应制得
2+
C.氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
2.(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
-+
A.NO2与水反应:3NO2+H2O===2NO3+NO+2H
2-+
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO3+2H===SO2↑+H2O
--
C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH===2NO2+H2O
+-
D.NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中:NH4+OH===NH3↑+H2O
3.(2015·南宁质检,9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是( )
A.AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应 B.AlN是新型无机材料,但易燃烧
C.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用NaHCO3溶液 D.测定生成气体的体积时,量气装置中X液体可用CCl4
4.(2015·哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管中有红棕色气体出现
5.(2015·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③
6.(2015·山西运城质检,19)氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质,某学习小组进行了下面的实验探究活动:
【实验一】
(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵,该反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________
________________________________________________________________________。 (2)
实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气: ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是小组成员展开了讨论,得出了以下结论,其中不正确的是________(选填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
+-
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2ONH4+OH,NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行
c.该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d.NaOH溶解于水放出热量,使NH3·H2O分解
3
②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89 g/cm的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之反应,然后用500 mL的烧瓶收集氨气,请你计算标准状况下最多可收集满________个500 mL的烧瓶。
【实验二】
丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜,于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。
(3)装置B盛装的是干燥剂,目的是除去氨气中的水蒸气,该干燥剂可以是________。 (4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体,请写出装置C中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练13 氮及其化合物
【两年高考真题演练】 1.B [根据题意,“强水”能溶解大多数金属和矿物,所以为硝酸。]
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