当前位置：首页 > 高考化学总复习 专题十三 氮及其化合物专题演练
考点专练13 氮及其化合物
两年高考真题演练
1．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金??其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水
2．(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) ．．．
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
3．(2015·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：
步骤 Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色气现象 泡，液面上方变为红棕色 泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
4．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ( )
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
5．(2014·江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质 组别 甲 乙 丙 A B C D 选项 A B C D 叙述Ⅰ KNO3的溶解度大 BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 Al NH3 SiO2 SO2 HCl O2 NaOH Ca(OH)2 NaOH HNO3 HF NaHCO3 叙述Ⅱ 6.(2014·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( ) 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2溶液检验SO4 NH3可用于设计喷泉实验 可配制2.0 mol·L的Ca(OH)2溶液 －12－Ca(OH)2能制成澄清石灰水 7.[2015·广东理综，33(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________。
考点专练13 氮及其化合物
一年模拟试题精练
1.(2015·长春期末，2)液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
2＋
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
2．(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
－＋
A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO3＋NO＋2H
2－＋
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3＋2H===SO2↑＋H2O
－－
C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O
＋－
D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4＋OH===NH3↑＋H2O
3．(2015·南宁质检，9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是( )
A．AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应 B．AlN是新型无机材料，但易燃烧
C．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用NaHCO3溶液 D．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用CCl4
4．(2015·哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管中有红棕色气体出现
5．(2015·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
6．(2015·山西运城质检，19)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：
【实验一】
(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________
________________________________________________________________________。 (2)
实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气： ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________(选填字母序号)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
＋－
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2ONH4＋OH，NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行
c．该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d．NaOH溶解于水放出热量，使NH3·H2O分解
3
②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89 g/cm的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之反应，然后用500 mL的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个500 mL的烧瓶。
【实验二】
丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。
(3)装置B盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。 (4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出装置C中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练13 氮及其化合物
【两年高考真题演练】 1．B [根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。]
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