u050-浙江省余姚中学2018届高三选考科目模拟卷(一)化学+word版可编辑含解析

【答案】B

【解析】溶液X与足量硝酸钡反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明是碳酸钡，一定含有碳酸根，则一定不存在SO4、Fe、Ca；溶液1中加入新制氯水，得到棕黄色溶液2，说明有单质碘生成，含有碘离子，根据溶液的电中性可判断一定含有钠离子，氯离子不能确定。则A. 溶液X中一定存在Na+，不需要通过焰色反应进一步确认，A错误；B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-，B正确；C. 溶液2一定存在氯离子，不能据此判断，C错误；D. 由于不能确定氯离子，则溶液X的溶质不一定为Na2CO3和NaI，D错误，答案选B。

点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

26. 化合物M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与D为主要原料，按下列路线合成：

3＋

2-3+

2+

（1）A的结构简式是______________，D的官能团名称为__________。 （2）C+D→M的化学方程式_____________________ 。 （3）下列有关说法正确的是______________ a．B、C在一定条件下都能发生银镜反应

b．B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本 c．C、D反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 d．油脂到A的反应类型属于取代反应 【答案】 (1).

(2). 羟基 (3).

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(4). ad

【解析】（1）A物质为油脂水解后的产物甘油，结构简式为：因该是一个醇，官能团为羟基。

；C与D发生酯化反应，所以D

（2）根据题意推知C为HCOOH，D为CH3CH2CH2OH，发生酯化反应方程式为：

（3）a.B为甲醛，C为甲酸，其中都含有醛基，都能发生银镜反应，故a正确；b.甲醛常温下为气体，故b错误；c.浓硫酸作用为催化剂和吸水剂，故c错误；d.油脂的水解反应属于取代反应，故d正确；本题选ad。

27. 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

（2）写出反应①的离子方程式：______________。 【答案】 (1). N、S、Cu (2).

(3). 2NH4CuSO3+4H+

Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N

【解析】试题分析：根据实验现象结合相关物质的性质，分析判断元素种类。根据相关物质的物质的量计算X的组成。

解析：A气体使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体

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D，D是氧化铜，物质的量是0.05mol。因此铜元素的物质的量是0.1mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根（或亚硫酸氢根的）的物质的量之比是1：1：1，而0.1molNH4CuSO3的质量恰好是16.2g。 （1）根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为

。

（2）根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。 28. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学

生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。

（1）B中盛放的溶液可以是_________________。 （2）A中放冰的作用是_______________________。

（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。 【答案】 (1). 品红（或酸性高锰酸钾等） (2). 防止气体溢出，使气体与BaCl2充分反应 (3). A中所得沉淀可能是BaSO4或BaSO3或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若产生气体则有BaSO3，沉淀未完全溶解则还有BaSO4

【解析】（1）B装置的作用是检验二氧化硫，可以用品红溶液或者酸性高锰酸钾，所以答案为：品红（或酸性高锰酸钾等）。

（2）A装置的作用是收集SO3并使SO3与氯化钡溶液反应，用冰块可以防止气体溢出，使气体与BaCl2充分反应。

（3）A中所得沉淀可能是BaSO4或BaSO3或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若产生气体则有BaSO3，沉淀未完全溶解则还有BaSO4。

点睛：A装置可以用来检验SO3，B装置用来检验SO2，C装置用来尾气处理。

29. （1）溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是______________；

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（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca、CO3、HCO3均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。 【答案】 (1). 14g (2). 10.6g

【解析】（1）本题考查化学方程式的计算。该题常规解法为先写化学方程式，然后列方程组计算即可得答案；当然也可利用原子守恒妙解之。利用钙原子、氯原子守恒有： CaO—CaCl 2 —2HCl

m 1 mol/L×0.5 L 由此解得氧化钙的质量为m=14 g 。

（2）依题意知，Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、CaO和NaOH充分反应后恰好全部转变为CaCO 3 和NaOH，Δm=29g-27.2g=1.8g。

由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应，依题意构造方程式： Na 2 CO 3 +NaHCO 3 +2CaO+H 2 O=2CaCO 3 ↓+3NaOH

106 18 10.6g 1.8g 故答案为10.6g。

30. 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

2＋

2－

－

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

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