河北省衡水市武邑中学2014-2015学年高二下学期第三次月考化学试卷

（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

（3）当该反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变；

（4）根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再根

据转化率=×100%计算．

【解答】解：（1）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数

K2=，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数

K1=，所以K1=

==2，

故答案为：2；

（2）在700℃时，反应的平衡常数K1=0.5，在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应， 故答案为：吸热；

（3）A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；

B．c（CO2）=c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误； 故选C；

（4）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） 起始1.5 1 0 0 反应0.5 0.5 0.5 0.5 平衡1 0.5 0.5 0.5

浓度商==0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）；

3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为

1.5mol/L、1mol/L，在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，

设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） 起始1.5 1 0 0 反应x x x x 平衡1.5﹣x 1﹣x x x

=1，x=0.6

二氧化碳的转化率=×100%=40%， 故答案为：＞；40%． 【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，明确化学平衡常数的表达式及其含义是解本题关键，会利用三段式法进行解答，会根据浓度商与平衡常数之间的关系式确定反应方向，题目难度中等．

22．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如下表： Y Z W R 元素 X 相 能形成+7日常生活中常见通常状况下能形成焰色反应位于第ⅣA关 价的化合的金属，熔化时并短周期中最稳定的为黄色 族，是形成信 物 不滴落，好像有一双原子分子，它是空化合物种类息 层膜兜着 气的主要成分之一 最多的元素 请用化学用语回答下列问题： （1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族 （2）用电子式表示W2O的形成过程

2

2

3

（3）Z的基态原子核外电子排布式是1s2s2p （4）R、Z两元素的简单氢化物，沸点由高到低的顺序是NH3＞CH4（用化学式表示）

3+

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）Al+3H2O=Al（OH）+

3（胶体）+3H．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此进行解答．

【解答】解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一，该分子为氮气，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，

（1）X为Cl，原子序数为17，处于周期表中第三周期ⅦA族， 故答案为：第三周期ⅦA族；

（2）元素W为Na，W2O为氧化钠，氧化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为

，

故答案为：

；

（3）Z为N元素，原子序数为7，核外电子总数为7，则其基态原子核外电子排布式为：2231s2s2p，

223

故答案为：1s2s2p；

（4）R、Z两元素的简单氢化物分别为甲烷和氨气，氨气分子间存在氢键，则氨气的沸点大于甲烷，即沸点由高到低的顺序为：NH3＞CH4，

故答案为：NH3＞CH4；

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，原因是铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，

3++

反应的离子方程式为：Al+3H2O?Al（OH）3+3H，氢氧化铝胶体具有很强吸附性，

3++

故答案为：Al+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解等知识，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意对基础知识的理解掌握．

23．氨是一种重要的化工原料，某学习小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物． 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．

（1）请写出大试管中反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O （3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题此装置没有尾气吸收装置

（4）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO和NO2的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO与NO2的体积比是3：7

【考点】氨的实验室制法． 【分析】（1）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙和水； （2）氧化铜氧化氨气生成氮气和水、铜；

（3）氨气直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理；

（4）根据方程式3NOx+2xNH3=N2+3xH2O计算x值，再利用十字相乘法计算一氧化氮和二氧化氮的体积之比． 【解答】解：（1）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

3Cu+N2+3H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2

（2）氧化铜氧化氨气生成氮气和水、铜，化学方程式：3CuO+2NH3故答案为：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；

（3）氨气直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理； 故答案为：此装置没有尾气吸收装置； （4）解：依据方程式：3NOx+2xNH3= 3 2x 3.0L 3.4L 解得：x=1.7；

N2+3xH2O，

所以故氮氧化物的分子式为NO1.7，根据氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，

则：，

所以二氧化氮与一氧化氮体积之比：11.2：4.8=7：3；即，NO与NO2的体积比为3：7； 故答案为：3：7．

【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，依据混合物的有关计算，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度中等．

24．有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基，R'、R“为烃基或氢原子．

Ⅰ

Ⅱ

回答下列问题： （1）A的电子式

（2）D的氧化物H在一定条件下能生成高吸水性树脂I，请写出H→I的化学方程式：

（3）D分子中最多有9个原子共面