必修2原子核外电子排布与元素周期律

化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练

1—1—3 元素周期律（2）

一、单项选择题

1.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是（ ）。 A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

2.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（ ）。

A. K B. Na C. Mg D. Al 3.下列微粒中．氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）。 A. F-、C1-、Br- B. Na+、Mg2+、Al3+

C. F、Cl 、Br D. Li+、Na+、K+

4.下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）

A. PH3 B. H2S C. SiH4 D. HCl 5．已知R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍。则R元素的名称为（ ）

A 硫 B 碳 C 氮 D 硅

－

6．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

A HR B H2R C RH3 D 不能确定

7．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为（ ）

A Na B Mg C Al D K

*8．已知A、B是3~18号以内的元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（ ） A a＋8－m－n B a－8＋m＋n C a－m－n D a＋16－m－n

9．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种

化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是（） A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O 10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（）

A 最外层电子数 B 原子半径 C 非金属性 D 单质的氧化性

11．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）

A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C SiH4＜CH4＜H2O＜HF D H2O＜CH4＜HF＜SiH4 12．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（）

5

A 非金属性：X＜Y＜Z

B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

13.从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难

十十

C. 1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

14.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）。 A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性A>B >D>C 二、填空题 ．

15在11～18号元素中，除稀有气体元素外（填符号）：

①原子半径最小的元素是 ；②原子半径最大的元素是 ； ③非金属性最强的元素是 ；④金属性最强的元素是 ；

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ； ⑦气态氢化物中最稳定的是 ；⑧气态氢化物中最不稳定的是 。 16.试推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两种元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 或 ；若XY2是共价化合物，其化学式是 .

(2)1~18号元素中,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物为AB,其化学式是 或 。

(3 )某物质是由1~18号元素中的三种元素组成，且这三种元素的原子核外电子层数不同。1 mol该物质中三种元素原子的物质的量各为1 mol，三种元素的核电荷数总数为20 mol,该物质的化学式为 。

(4)某非金属X元素的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 。

(5) X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y

形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是 或 。 （6）. M元素的原子核外有两个电子层，其中L层有1个电子，该元素最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物水化物的化学式为 。

17．A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体,B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。

(1)由此可知，A（填写元素名称）为 ，B为 ,C为 。 (2)完成下列化学方程式。

A单质与水： ； B单质与水剧烈反应： ；

C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液： 。

6

化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练

1—1—4 元素周期表（1）

一、单项选择题

1.元素在周期表中的位置取决于（ ） A.元素原子核内的中子数 B.元素的最高正化合价 C.元素原子的电子层数

D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数 2.元素周期表中，周期的划分依据是（ ）

A.元素的核电荷数 B.元素的化合价

C.元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数 3.下列说法中，错误的是（ ）

A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素

D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族

4.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多 5．下列说法中，正确的是（ ）

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族

*6. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18。按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（ ）

A.第3列中元素种类数最多，第14列中元素的化合物种类最多 B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是非金属元素 C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D.随原子序数的递增，第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低 7. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 8.在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

7

9.下列说法中，错误的是（ ）。

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同 二、填空题

10.填写下列空白：

(1)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(2)所含金属元素种类最多的是第 族。 (3)所含元素超过18种的周期是第 、第 周期。

(4)处在周期表第8纵行的铁元素位于周期表第 周期，第 族。 (5)短周期元素中，最外层有2个电子的元素是第 、 族，次外层有2个电子的元素位于第 周期。

11. （1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物水化物的化学式为 。

（2）R元素为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为 ，R原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为 .

12． （1）同一周期的主族元素，从左到右，电子层数 ，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最后以 元素结束。

（2）同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐 ，最外层电子数 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

13．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 (3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为 。在这两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是

，有关反应的化学方程式为 。

8