2017-2018学年高三化学二模II卷大题专题汇编 - 化学反应速率及化学反应平衡（学案）

2018年高三二模化学反应速率及平衡

1．【2017-2018学年金山高三二模】 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

空气硫铁矿焙烧SO230%盐酸酸溶过滤滤渣氯气氧化......FeCl3·6H2O（晶体粗品）完成下列填空：

催化剂

26．焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平

衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L?s)，则这段时间为CuCl2·2H2O_______（选填编号）。 a．1s

b．5s

c．10s

d．50s

(Ⅰ)HCl气流27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2OFe3O3003、℃4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，CuCl+ClCuCl2＞2140℃CuCl2H2O2·不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。 200℃(Ⅱ)△CuOCu2(OH)2Cl228．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁

晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。 29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因

_________________________________________________________________________。

2．【2017-2018学年杨浦高三二模】 SO2的催化氧化：2SO2 + O2步骤之一。

在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 物质的量（mol） O2 SO3 a容器 400℃ 0.8 0.4 b容器 425℃ 0.6 0.8 c容器 450℃ 0.3 1.4 d容器 475℃ 0.5 1.0 e容器 500℃ 0.7 0.6 2SO3，是工业制取硫酸的关键

24．计算5min内a容器中SO2的平均反应速率 。

25．反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？ （填“已达”、“未达”），理由是： 26．在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变

n(SO3)/ mol d容器

0 反应时间/min

化曲线。

27．工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子

方程式是： 。

28．Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：

序号 n(SO32)：n(HSO3) pH ——① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 表中第 组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 29．NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原

因： 。

3．【2017-2018学年普陀高三二模】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理

CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：

CO2(g)+4H2(g)

完成下列填空：

25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。 a、一定增大

b、一定减小

c、可能增大

d、可能减小

e、可能不变

CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条） 27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气 体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。

4．【2017-2018学年静安高三二模】人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：

21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。 22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO 和N2的分离，反应的化学方程式如下：

CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)

CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)

该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。 吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

(选填序号)。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率

增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

5．【2017-2018学年青浦高三二模】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。

SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。 CH3OH(g) 。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变

b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________ a.一定向正反应方向移动 c.一定向逆反应方向移动

b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________ ________________________________________________。

6．【2017-2018学年奉贤高三二模】对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q

若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：

00.51.0p /10kPa4CO的平衡转化率/080604020250oC300oC350oC1.5

5s内该反应的平均速率ν(N2)＝ 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。

26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。

7．【2017-2018学年崇明高三二模】某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

23．该反应的平衡常数表达式K? ；欲使K值变大，可采取的措施

是 。

24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平

衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

8．【2017-2018学年虹口高三二模】肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： N2(g) + 3H2(g)完成下列填空：

26．合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他

条件相同）：

2NH3(g) + Q（Q>0），再进一步制备肼。

则生产中适宜选择的催化剂是_______（填“A”或“B”或“C”），理由是：________________。