[人教版]2020高中化学 第3章第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业2

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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治

1．下列物质之间的

反应没有明显反应现象的是( )

A．常温下，铁放入浓硫酸中 B．SO3通入BaCl2溶液中 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

解析：选A。常温下，浓硫酸使Fe钝化，无明显现象；B中生成BaSO4沉淀；C中NO2与水反应生成的HNO3将2＋3＋－

Fe氧化为Fe，溶液由浅绿色变为黄色；D中在酸性条件下，NO3可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。

2．某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实验 A 记 录 B C D 无色 红色 红色 无色 无色 无色 无色 无色 无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀 解析：选B。二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫2－2－2＋

通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO4，SO4与Ba反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和

2－

BaCl2的混合溶液中，先生成SO3，而后生成BaSO3白色沉淀。

－1

3．50 mL物质的量浓度为18 mol·L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( ) A．有0.9 mol的硫酸被还原 B．有0.45 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系中无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定少于28.8 g

解析：选D。强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol，被还原的硫酸一定少于0.45 mol，参与反应的铜的物质的量一定小于0.45 mol，即28.8 g。

4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红且不退色

解析：选D。前三个实验均可证明浓硫酸有强的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和

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脱水性，pH试纸应先变红后变黑。

5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性 (1)浓硫酸可做气体干燥剂

________________________________________________________________________； (2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象

________________________________________________________________________；

△

(3)2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋

2HCl↑____________________________________________________________； (4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

________________________________________________________________________； (5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O __________；

△

(6)Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O __________；

△(7)C＋2H2SO4(浓)===== 2SO2↑＋2H2O＋CO2↑

__________。

解析：(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。

(2)蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化”。 (3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。 (4)利用稀硫酸的酸性，与Zn反应制取H2。

(5)因H2SO4的酸性强于H2SO3，故可用稀硫酸来制取SO2。

(6)Cu与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。 (7)C与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。 答案：(1)C (2)D (3)AF (4)B (5)F (6)BE (7)E

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