[化学试题]全国大联考2006届高三第一次联考·化学试卷

全国大联考

2006届高三第一次联考·化学试卷

编审：江西金太阳教育研究所化学研究室 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人 考生注意： 1． 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间100分钟。 2． 答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3． 请将第Ⅰ卷答案填在第Ⅱ卷前的答题卡上，第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 4． 本试卷主要考试内容：高中化学课本第一册第五章到第七章、第二册第一章。

5． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3，

C．给分散系通电时阳极周围黑色加深 D．该分散系能产生丁达尔效应 2．下列晶体中硬度最小的是

A．二氧化硅 B．碳酸钙 C．金属钠 D．冰 3．下列说法中正确的是

A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式 B．晶体中不一定含有阴离子，但一定含有阳离子 C．表示分子晶体的化学式如C02、P等都是分子式

D．原子晶体中只存在非极性共价键 4．下列物质的制备符合工业生产实际的是 A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 2006届高三一联·化学卷 第l页(共6页)·[3+X]

C．将氢气和氯气混合后点燃，用水吸收产物制备盐酸

D．直接用水吸收三氧化硫制备硫酸

5．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“-”。下列关于标有“-”的一极的说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 6．下列说法中正确的是

A．有些吸热反应在常温下也能自发进行

B．H20比H2S的热稳定性好是因为前者可以形成氢键

C．离子方程式H++OH一＝H2O表示所有强酸和强碱的中和反应

D．在空气中易变质的物质都是因为和氧气发生了氧化还原反应

7．某溶液既能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是

1

A．K+、Na+、HCO3-、Cl— B．Ag+、NH4＋、SO42－、Br— C．Mg、H、N03、SO4 D．K、Na、AIO2、CO3 8．下列除去杂质的方法中正确的是

A．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 B．除去AP+溶液中的少量M矿+：加入足量氨水反应后过滤

C．除去FeCI，酸性溶液中的少量Fe2+：加人适量双氧水反应后放置 D．除去NaHC03固体中的少量Na2C03：置于坩埚中加热

9．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1 B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1叫

C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量

D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量 10．下列说法中正确的是 ．

A．在Si02晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键 B．原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型相同 C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

D．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，也不能透过滤纸

11．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是

A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同

C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 12．已知Fe的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶 液中加人少量铁粉，首先被置换的是 2006届高三一联·化学卷 第2页(共6页)·[3+X]

A．Cu B．Ag C．Fe D．Fe和Ag

13．用石墨作电极电解CuCI2溶液，为了测定通电2min后，溶液中被消耗的CuCI2的物质的量，设计下列实验方案(假设所有的实验操作都是规范正确的)，其中最为合理的是 A．测定通电2 min前后的阴极质量差 B．测定通电2 min前后的阳极质量差

C．测定通电2 min前后的溶液质量差

D．先用足量NaOH溶液吸收通电2 min内生成的C12气体后，再测定吸收前后的 NaOH溶液的质量差

14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下

3+

2+

+

－

2－

+

+

－

2一

列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水可以循环使用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳 C．水电解系统中的阳极反应为：02+2H2O+4e一40H— D．燃料电池放电时的负极反应为：H2一2e—+20H－＝2H2O

2

－

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共58 分)

二、（本题包括2小题，共18分）

15．(6分)下列实验设计或操作合理的是

A．液态溴乙烷中加人稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加人足量稀HN03，再加 人AgNO3溶液检验Br一的生成

B．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加人足量NaOH以中和HCOOH，再 做银镜反应实验

C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后 溶液的最高温度

D．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取 上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可 2006届高三一联·化学卷 第3页(共6页)·[3+X]

E．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加人过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

F．在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％的NaOH溶液

16．(12分)若从H2 S04、Na2 CO3、Na2 SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七种稀溶液中取

出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及

现象先进行分步推断，在推断所取的两种溶液的可能组合。

步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 无明显现象 (2) 用pH试纸测定混合溶液测定结果： pH=2 的pH (3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 (4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 混合溶液的可能组 ① 合(写出溶质的化学 ② 式，有几组写几组) ③ ④ 无明显现象 有白色沉淀出现 混合溶液肯定不是下列组合：

三、（本题包括2小题，共15分）

17．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量

物质——碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： 口C+口K2Cr207+口H2SO4(稀)＝口C02十口K2SO4+ 口Cr2(S04)3+口 (1)完成并配平上述反应的化学方程式。

3

(2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是

（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为

18．(8分)1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和

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用氮气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池(图甲)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H的作用(见图甲)，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型(最小重复单元

见图乙)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。

● Ti o O ▲ Ca

图甲 图乙

(1)写出上述电解池阴、阳两极发生的电极反应式。 阳极

阴极

(2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最近且等距离的钛原子共有 个 氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是 。

四、(本题包括2小题，共1 7分)

19．(8分)已知在不同条件下有如下转化关系：A+B →C+D A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。

请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：

(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质．则化学方程式为 (2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为 (3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为 。 (4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为 。 20．(9分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单 质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液 中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。 ·

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为 一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

①1.7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热

4

+