山东省济南外国语学校高三10月份月考理综化学试题(无答案)

(1)已知:As(s) + H2(g) +

3H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl 21O2(g) =H2O(1) ΔH2 251As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

42则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=_________。

(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

(3)NaH2AsO4溶液呈___ ___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。 (4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之

和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为 浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。

设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。 ③能判断该反应达到平衡状态的是________________。 a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化 c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化 35、 [化学一选修3:物质结构与性质](15分)

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。 (4) 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 36、[化学一选修5:有机化学

分)

酯类化合物H是一种医药中

晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图: 已知

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。 F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。 G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。 (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

(4)D+G→H的化学方程式为__________________。

间体，常用于防

基础](15

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(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

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