《5份试卷合集》2019-2020学年嘉兴市名校化学高一下期末复习检测模拟试题

氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。

详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。 13．C 【解析】 【分析】

酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。 【详解】

A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；

B. 由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；

C.由化学方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)=确；

D. 温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确； 答案选C。 14．C 【解析】

A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，因此有热稳定性：HCl>HBr>HI，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，因此是Cl>S>P，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径：S>Cl>F，故C正确；D、金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Mg，因此KOH的碱性强于Mg(OH)2，故D错误。 15．C 【解析】 【详解】

A．丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选项A不符合； B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选项B不符合； C．尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选项C符合；

D．滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选项D不符合； 答案选C。 【点睛】

20?mL?0.5?mol/L?2?=1 mol·L-1，故C正

20?mL本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。 16．C 【解析】

赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。 17．C

【解析】分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等很活泼的金属用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法冶炼，Hg、Ag等不活泼金属用热分解法冶炼。 详解：A．氢气通入CuO并加热发生置换反应生成水和金属铜，A错误； B．加热氧化汞会发生分解，得到金属Hg，B错误；

C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，C正确； D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，D错误。 答案选C。 18．D 【解析】 【分析】

根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。 【详解】

因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。19．C 【解析】 【详解】

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol?2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，

A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03 mol?L?1?min?1，故A错误；

B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

D.由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；

故选C。 【点睛】

计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。 20．B 【解析】 【分析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。 于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·【详解】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应； ②煅烧木炭取暖，属于放热反应；

③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程； ④酸与碱的中和反应，属于放热反应；

⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应； 8H2O混合搅拌属于吸热反应。 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·②④⑤符合题意，正确选项B。 【点睛】

常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．C5H8O、【解析】 【分析】 根据n=

m计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据M相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。 【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量

=

8.4g22g=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为

84g/mol44g/mol7.2g0.5mol?10.4mol?2=0.4mol，故有机物A分子中N(C)==5，N(H)==8，根据相对分子质量为

18g/mol0.1mol0.1mol84，则N(O)=

2?5?2?884?12?5?8=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：=2，红外光谱

162分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案为：C5H8O；

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ＋－－＋

正极反应：2H＋2e===H2↑；负极反应：Fe－2e===Fe2

把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 【解析】 【分析】

(1)方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式； (2)方案Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式； (3)方案Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计。 【详解】

(1)方案Ⅰ：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H＋反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不与H＋反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。

(2)方案Ⅱ：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H++2e?===H2↑；2e?===Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为Fe?

作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：