物理化学试题库

是

(A) Al2（SO4）3 (B) MgSO4 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H 9. 101.325kPa的过冷水的化学势 （ ）同温同压下冰的化学势。 (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确定

10.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（ ）。 (A)降低 (B)升高 (C)不能确定

第五章

(1). 在一定温度下，在水和CCl4组成的液相不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI和I2，此系统的自由度数是( )。

(a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4

(2). H2SO4 与H2O可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)与H2SO4·4H2O(s)三种水合物，在p?下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？( )

(a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 0

(3). 组分A与组分B形成液相完全互溶系统，在一定温度下，若纯B的饱和蒸气压大于纯

**A的饱和蒸气压(pB＞pA)，当此系统处于气液平衡时，则( )。

(a) yB＞xB (b) yB＜xB (c) yB＝xB (d) ABC都有可能 (4). 当克拉佩龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法正确的是( )。

(a) p不随温度而变化 (b) p随温度的升高而降低 (c) p随温度的升高而升高 (d) p随温度的升高可降低可升高 (5). 三相点是( )

(a) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 (b) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

(c) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (d) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

**(6). 由2mol A和2mol B形成的理想液态混合物，pA＝90kPa，pB＝30kPa，则气相摩尔分

数之比yA：yB为( )。

(a) 3：1 (b) 4：1 (c) 6：1 (d) 8：1

(7). AB二组分组成的气液平衡系统，在T-x图上有最高点，判断该系统对拉乌尔定律产生( )。

(a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 没有偏差 (d) 不确定 (8). 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )

(a) 凝固 (b) 沸腾 (c) 升华 (d) 其中任一种 (9). 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘 ( )

(a) 比固态碘密度大 (b) 在115℃以上不能存在

(c) 在大气压力下不能存在 (d) 不能有低于12 kPa的蒸气压

(10). 在二组分固-液相图中，当系统从系统点P冷却到点L时，系统为( )。 (a) A(s)、E(l)、C(s)三相共存 (b) B(s)、D(1)、C(s)三相共存

(c) C(1) , (d) C(s)

AHCxBDIBT RPKELS

选择题10 小题附图 二组分固-液相图

第六章

6.1 选择题

(1). 合成氨反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) 达平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变（气体为理想气体），则： (A) nN2减少，nH2减少，nNH3增加，K?p不变 (B) nN2减少，nH2减少，nNH3增加，K?p增加。 (C) nN2不变，nH2不变，nNH3不变，K?p不变。 (D) nN2增加，nH2增加，nNH3减少，K?p不变。

(2). 已知某温度下，反应 CO（g）＋H2O（g）?H2(g)＋CO2（g）放热，达平衡后，采取下列哪种措施能使反应的进度发生变化？ （1）、加大压力；（2）、升高温度；（3）、保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。 （A）2 （B）3、4 （C） 1 （D）2、3

$/(J?mol?1)??232600?167.8T/K ，若温度增加，(3). 反应2C（s）+O2(g) ?2CO(g)，?rGm?

则：(A) ?rGm变负，反应更完全。 (B) Kp变大，反应更完全。

?(C) Kp变小，反应更不完全。 （D）无法判断。

(4). PCl5的分解反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2(g),在473K 达平衡时，PCl5有48％分解，在573K 时PCl5有97％分解，则此反应为：

（A）放热 （B）吸热 （C）即不吸热也不放热 （D）无法确定

?

(5). 在等温等压下，当反应的?rGm= 5kJ·mol1时，该反应能否进行?

－

?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断 (D) 不能进行

(6). 同一化学反应，若反应式的计量系数不同，其平衡常数K? p和标准吉布斯自由能变化为：

?$$（A）K?p相同 ?rGm不同 （B）Kp不同 ?rGm相同 ?$$（C）K?、都不同 （D）?GKrmpp、?rGm都相同

(7). 已知反应2NH3 ? N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件

13下，氨的合成反应N2(g)?H2(g)?NH3(g)的标准平衡常数为：

22(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

$(8).理想气体反应N2O5(g) =N2O4(g)+1/2 O2(g) ?rHm的＝41.84kJ.mol-1, ?rC? p,m=0试问增加N2O4(g)平衡产率的条件是： （A）降低温度 （B）提高温度

（C）提高压力 （D）等温等容加入惰性气体

? (9). 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：

= 0 (B) K? < 0 (C) K? > 1 (D) 0

$ $(A) ?rGm(B) Kp (C) (?rGm)T,p (D) ?rHm

?

第七章

?C，其速率方程为?1. 反应A?2B??dcAdc?kAcAcB或?B?kBcAcB，则kA和kB的dtdt关系为（ ）

(A) kA?kB (B) kA?2kB (C) 2kA?kB (D) 不确定

2. 某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数

是（ ）

(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 三级反应 (D) 二级反应

3. 放射性Pb201 的半衰期为8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下( )

(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 4. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为

( )

(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的 ( )

(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一个反应的活化能是33kJ?mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数

增加的百分数约是 ( )

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%

127. 连串反应 A???B???C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时

只有 A，且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为( )

?1kk

(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 8. 物质A发生两个平行的一级反应，若k1?k2，两个反应的指前参量相近且与温度无关，则升温时，下列叙述正确的是( )

(A) 对反应1有利 (B) 对反应2有利 (C) 对反应1和2的影响相同 (D)不能确定

9. 反应A→B(Ⅰ)，A→D(Ⅱ)，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施

中哪一种不能改变获得B和D的比例( )

(A)提高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 延长反应时间 (D) 加入适当的催化剂 10. 关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是( )

(A) 催化剂能改变反应途径 (B) 催化剂能改变反应的速率 (C) 催化剂能改变体系的始末态 (D) 催化剂能改变反应的活化能

第八章

8.1.电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于下列何种因素( )？ (A) 决定于离子之间的静电引力 (B) 决定于离子强度 (C) 决定于电解质的内因，即离子的平均直径。

8.2.在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其结果是否正确最关键决定于( )： (A) 界面移动的清晰程度； (B) 外加电压的大小；

(C) 阴、阳离子迁移速度是否相同； (D) 阴、阳离子的价数是否相同。

8.3.电解质的摩尔电导率可看作是阴阳离子摩尔电导率之和，这一定律适用于下列哪种溶液：( )

(A) 强电解质溶液； (B) 弱电解质溶液；

－

(C) 无限烯溶液； (D) 摩尔浓度为1 mol·dm3的溶液。

1/2

8.4.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm对C作图外推至C→0，求得？

（A）HAc （B）NaCl （C）CuSO4 （D）NH3·H2O

-22-13

8.5.设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10S.m.mol,若在溶液中加入1m的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将

（A）降低 （B）增高 （C）不变 （Ｄ）无法确定 8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于

（A）弱电解质稀溶液 （B）强电解质稀溶液 （C）弱电解质浓溶液 （D）强电解质浓溶液

8.7. 盐桥的作用是

（a）降低电池的内阻 （b）减少液体接界电势

(c）完全消除液体接界电势 （d）沟通电路在25℃时测得浓度

8.8. 298K 0.1 mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势EH2

（a）大于-0.06V （b）等于-0.06V （c）小于-0.06V （d）不能判断

8.9. 用铂电极电解氯化钾水溶液，两极间置一隔膜，分别于两电极附近溶液内加数滴酚酞，通电后观察到的现象是

（a）阴极区显红色 （b）阳极区显红色

（c）阴极区显红色，同时还有气泡产生（d）阳极区显红色，同时还有气泡产生

8.10 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为 (A) 一定为零； (B) 为 ΔH；