2017-2018学年吉林省实验中学高三一模理综化学试卷含答案

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理综化学试题

1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指 A. KOH B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3 【答案】D

【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D符合。答案选D。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）

B. 2 L 0.05 mol·L乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA 【答案】C

－1

.........

3. 下列关于化学反应的描述正确的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO＋Fe(OH)2===FeO4＋2Cl＋2H

D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO===CO3＋2HClO 【答案】A

【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba

＋

2

－

2—

－

2—

－

＋

＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：

2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C．强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO===HCO3＋HClO，故D错误。

4. 已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·molA. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4 B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为【答案】B 【解析】A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c，ΔH3＞ΔH4 ，故A错误； B．燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJ·mol－1，故B正确；C．根据盖斯定律，CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，由①－②－③×2得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1，故C错误；D．设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n= Q /(b＋2d)mol，则该混合物中CO的物质的量为Q /(b＋2d)mol，故D错误。答案选B。

5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

mol

－1 －1

－

—

下列叙述正确的是

A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下） 【答案】C

【解析】根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应， A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，故A错误；B．电子从M极（负极）流出，与X相连接处是电子流入端，则与X相连接是用电器标有“—”的接线柱，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．每转化掉16.2 g淀粉（即0.1nmol）时，转移电子数为2.4mol，N电极产生0.6mol氮气，在标准状况下的体积为13.44 L，故D错误．答案选C。

点睛：电化学内容考查时，从图中元素价态变化，确定得失电子，确定正、负（或阴阳极），或从反应方程式出发，用双线桥法确定两个半反应，写出半反应式，由半反应式确定电解质中离子迁移方向、电子转移数目（守恒法）计算等。

6. 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，A 将产生的气体通入苯酚钠溶液中 先无色NaBr溶液变将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到B KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置 紫红色 黄色、后下层溶液显非金属性：Cl＞Br＞I 苯酚钠溶液产生浑浊 酚 现象 结论 酸性：醋酸＞碳酸＞苯 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体C 通入到AlCl3溶液中， 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3D 溶液

A. A B. B C. C D. D 【答案】D

AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3 说明Ksp(Ag2SO4)＞出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)

7. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法不正确的是

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+ B. 样品中铁元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=448 mL 【答案】C

【解析】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故A正确；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；