2018-2019学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

2018-2019学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

相对原子质量：O 16 S32 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( ) A. NH4Cl的电子式：

B. S2–的结构示意图：

C. CO2的结构式：O=C=O 【答案】C 【解析】

D. 中子数为20的氯原子：

【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：

，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，

故B错误；

C．二氧化碳的电子式为：

化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；

D．氯元素的核电荷数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：故选C。

【点睛】注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别是解决此题的关键。

2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

，故D错误，

，将所有的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，二氧

- 1 -

A. 锌片做正极 B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片 【答案】B 【解析】

Zn—C和稀硫酸构成原电池；A．锌片发生氧化反应，是负极，故A错误；B．碳棒是正极，H+在正极表面得电子发生还原反应，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D．电子由负极（锌片）经导线流向正极（碳棒），故D错误；答案为B。

点睛：掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( ) A. 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色

B. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C. 氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 【答案】C 【解析】

【详解】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，故A正确；

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B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确； C．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故C错误； D．黄河中泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故D正确， 故选C。

【点睛】熟悉相关物质的性质是解题关键，难度不大，注意硅胶可作干燥剂，是催化剂的载体。

4.下列说法正确的是( )

A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 【答案】C 【解析】

【详解】A. 共价健断裂吸收热量，浓硫酸溶于水放热是因为和水结合成水合离子，故A错误； B. 很多自发的吸热反应都不需要加热或是高温，比如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应，故B错误； C. 物质发生化学反应，从化学键的角度看是旧键的断裂和新键的形成的过程，而在这个过程中都伴随着能量变化，故C正确；

的- 3 -

D. 焰色反应是物理变化，它并未生成新物质，焰色反应是金属原子内部电子的跃迁，故D错误， 故选C。

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. H+、Ca2+、C1–、CO32– C. K+、Na+、OH–、C1– 【答案】C 【解析】

试题分析：A、碳酸根离子和钙离子或氢离子都能反应，故错误；B、铁离子和氢氧根离子反应，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故正确；D、在氢离子存在下，硝酸根氧化亚铁离子，故错误。 考点：离子共存

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （） A. 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA

B. Na+、Fe3+、SO42–、OH– D. H+、CI–、Fe2+、NO3–

B. 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C. 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA 【答案】B 【解析】

试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。 考点：阿伏伽德罗常数。

7.下列离子方程式正确的是( ) A. Cl2+H2O

2H++Cl–+ClO–

B. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C. 氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg+2OH=Mg(OH)2↓ D. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3 【答案】D 【解析】

【详解】A.氯气溶于水的离子反应为：Cl2+H2O

H++Cl–+HClO，故A错误；

2–

+

–

2+

–

B.氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误； C.氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4，故C错误； D.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32–+H+=HCO3–，故D正确， 故选D。

【点睛】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重从复分解反应、氧化后还原反应的离子反应考查。

8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法均正确的一组是( ) 选项 A B

2+

+

待提纯的物质 CuSO4溶液(H2SO4溶液) HNO3溶液(HCl溶液) 选用的试剂 过量的氢氧化钠溶液 过量的AgNO3溶液 - 4 -

操作的方法 过滤 过滤