2019年江苏省泰州市中考化学试卷以及解析答案

项错误；

B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；

C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确；

D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误； 故选：C。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 13．【分析】A、根据镁燃烧现象分析； B、根据铝的自我保护分析； C、根据灭火的原理分析；

D、根据高锰酸钾加热可分解生成二氧化锰分析。

【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确；

B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；

C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误；

D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误； 故选：A。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．【分析】A．根据单质碘可以使淀粉变蓝色；

B．根据铵盐能和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气进行分析； C．根据碳酸钙能和盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； D．根据硫酸铜溶于水，Fe不溶于水进行分析。

【解答】解：A．单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，

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故A错误；

B．（NH4）2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故B正确；

C．碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，故C错误；

D．硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故D错误。 故选：B。

【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用。 15．【分析】A、根据反应的质量关系分析； B、根据原电池的原理分析； C、根据能量的转化分析； D、根据电子的得失分析。

【解答】解：A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，故A错误；

B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确； C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故C错误； D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故D正确； 故选：BD。

【点评】本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。 二、非选择题（共40分

16．【分析】（1）根据所需营养素的食物来源、洗衣粉的乳化功能进行分析； （2）根据物质的分类、生锈的原因进行分析；

（3）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式；根据沼气的生成物进行分析； （4）根据硝酸铵固体溶于水吸收热量进行分析。

【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；

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（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；

（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；

（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。 故答案为：

（1）花生油 乳化； （2）复合材料 盐类； （3）CH4+2O2（4）降低。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

17．【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

②根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据氧气的性质进行分析； ③根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行书写；根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；

（2）①根据玻璃棒的用途进行分析； ②根据蒸发过程的注意事项进行分析。 【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；

③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；

（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；

②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确； b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；

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CO2+2H2O；

CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；

c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；

d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误， 故选：ac； 故答案为： （1）①水槽；

②A；a；氧气不易溶于水；

③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3； （2）①玻璃棒； ②ac。

【点评】本题考查了制取气体的发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的书写、仪器的名称和用途以及粗盐提纯的注意事项等知识，熟练掌握相关知识是解答本题的关键。

18．【分析】根据A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；

（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应； （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2

2CO2；

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