硫及其化合物的性质专题

硫及其化合物性质专题

一．硫的性质

1．硫单质为_______色晶体，性松脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，自然界有单质硫和化合态硫两种形态。熔点115.217℃，沸点444.59℃，导热性和导电性都差。 2．硫与非金属单质的反应（写出下列反应的方程式）

S+H2——______________________________ S+O2——______________________________ 硫在空气中燃烧，火焰呈______色，若在氧气中燃烧，火焰呈________色。 3．硫与金属单质的反应（写出下列反应的方程式）

S+Na——______________________________ S+Fe——______________________________ S+Cu——______________________________ S+Hg——______________________________

思考：硫和铁的混合固体在空气中点燃反应，可能发生的反应有：______________________________ ______________________________________________________。

备注：FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS都是黑色固体，FeS、ZnS可溶于强酸（H+），Cu2S、CuS不溶于稀硫酸，但可溶于硝酸和浓硫酸。HgS即朱砂，朱砂呈大红色。还存在多硫化合物（Na2S5），过硫化物（Na2S2）。 4．硫与碱的反应（配平下面的方程式）

____S+____NaOH—____Na2S+____Na2SO3+____H2O

例题1：某课外学习小组的同学为了观察硫蒸气的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸气的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是 A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质 B．用热碱液清洗时发生了氧化还原反应

C．用碱液除硫的反应是：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O D．可用酒精清洗硫

例题2：探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。

问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？

猜想与假设：（一）铁元素显＋2价。（二）铁元素显________价。（三）铁元素显________价。

设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；

②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣； ③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；

④________________________________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。

（2）铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________（填“过量”或“少量”），其原因是：______________

_____________________________________________________________________________。 （3）反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。 （4）用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。

（5）步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是___________________________________________， 反应的离子方程式为___________________________________________________。

二．硫化氢（H2S）性质

硫化氢（H2S）常温时是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。 1．H2S的不稳定性，写出H2S加热条件下的分解反应方程式：_______________________________。 2．H2S水溶液呈弱酸性，写出H2S在水中的电离方程式：________________________________。

3．除去CH4中含有的H2S杂质，可选用___________溶液，反应的化学方程式为：__________________ _____________________________________________________________________________________。 4．H2S的还原性（写出下列反应的化学方程式）：

（1）H2S和O2的反应：___________________________________________________ （2）H2S和SO2的反应：_________________________________________________ （3）H2S和浓硫酸的反应：________________________________________________ （4）H2S和稀硝酸的反应：________________________________________________

（5）H2S气体通入酸性高锰酸钾溶液的反应：_______________________________________________ （6）H2S气体通入FeCl3溶液的离子反应方程式______________________________________________ 三．SO2、H2SO3、SO32-的性质

SO2是最常见的硫氧化合物，造成酸雨的主要成分之一。常温下为______色有_______气味的有毒气体，密度比空气______，易液化，易溶于水（体积比约为1:40）

1．SO2水溶液（H2SO3）呈弱酸性，写出其电离方程式_________________________________________，把SO2气体通入石蕊试液，现象为__________________________。

2．SO2属于酸性氧化物，可与碱或碱性氧化物反应。写出SO2气体通入一定量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

煤炭燃烧时会生成SO2气体，为减少SO2排放，常在煤炭中添加石灰，该过程叫做固硫。写出其中涉及的化学方程式___________________________________________________________________________。 例题3：已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

关系符合

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

3．SO2漂白性：

SO2气体通入品红溶液的现象为_______________，对褪色后的溶液加热，现象为_________________， 说明SO2使品红溶液褪色的原理为_______________________________________。

4．SO2、H2SO3、SO32-的还原性（SO2、H2SO3、SO32-既有氧化性又有还原性，主要体现还原性）

（1）SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液的离子反应方程式：______________________________________ （2）SO2气体通入FeCl3溶液的离子反应方程式：_________________________________________

（3）SO2溶液中滴加溴水的离子反应方程式：___________________________________，由此反应可知，在SO2水溶液中滴加溴水后，溶液的酸性_________。

（4）Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的离子反应方程式：________________________________________，可知，检验SO42-时不能用硝酸酸化。

思考1：在HBr和H2SO3的混合溶液中，逐渐通入Cl2，发生反应的方程式为_________________________ _______________________________________________________________________________。

思考2：在BaCl2溶液中通入SO2气体，有无沉淀出现？若有沉淀出现，生成物是什么？若无沉淀出现，可以采取什么办法使之产生沉淀？

例题4：已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：

（1）向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为：____________________________________________； 加热后现象为_________________________________________________________。

（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为_________________________________________； 加热后现象为_________________________________________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为____________________________。 例题5：某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。装置如右图所示。

（1）烧瓶中的反应方程式为__________________________________； 用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为____________________；

（2）广口瓶中的X液体，用来检验SO2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是____________________________________________；

（3）在进行实验时，发现SO2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。

原因①______________________；验证方法__________________________________________________； 原因②______________________；验证方法__________________________________________________。

（4）若该小组制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择右图洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）_______________________________________。

例题6：空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g·cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L-1。

（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3·min-1）外，还需要测定______________________________________。 （2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量： 准确移取50 mL 5×10-4mo1·L-1的碘溶液，注入右图 所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。 在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的 蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为______________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：____________________________________。