人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析

确的是( )

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

解析：增大压强平衡不移动，B、C可以是气体，也可以不是气体。

答案：B

9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。

答案：A

催化剂

加热

4NO(g)＋

10．(2010·天津市塘沽区期末)可逆反应mA(固)＋nB(气)

Pc (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度

(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．方程式中n＞p＋q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 解析：使用催化剂，平衡不移动，A错误；由图1知T1＞T2(T1

时，达到平衡所需时间短)，T2→T1(升温)，C%减小，平衡向逆反应方向移动，B正确；由图2知p2＞p1(p2时，达到平衡所需时间短)，

p1→p2(加压)C%减小，平衡向逆反应方向移动，则n＜p＋q，C错误。

A是固体，其量的改变对化学平衡没有影响，D错误。

答案：B

11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)列说法正确的是( )

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 2C．以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s) D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

Z(g)，经60s达到平衡，生成 Z，下

解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度1

不会变成原来的，故B错；v(Z)＝×10－3 mol/(L·s)，故v(X)＝1×10

2

－3

mol/(L·s)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则

正反应一定是放热反应，故D错。

答案：C

12．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)达到化学平

衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是( )

A．升高温度，同时加压 B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。

答案：D

13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。

丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是( )

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙 解析：CO2的转化率是乙＞甲＞丙。 答案：D

14．(2011·福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－ kJ/mol。实验测得起始、

平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol N2 1 H2 3 NH3 0 放出热量： kJ 放出热量：Q 达平衡时体系能量的变化 下列叙述错误的是( ) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝ kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜ kJ 解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器①体积为0.5 L，相当于对平衡后的②体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量＜ kJ，D正确．

答案：C