人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析

第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷)

(时间：90分钟 满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B2

的是( )

A．v(AB3)＝ mol/(L·min) B．v(B2)＝ mol/(L·min) C．v(A2)＝ mol/(L·min) D．无法判断

解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝ mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝ mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。

答案：C

2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为

2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快

m

固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝，

V由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。

答案：BC

3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。

答案：C

4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( )

A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升

C．U形管中液面无变化 D．无法判断 解析：对于可逆反应2NO2

N2O4，减压后平衡向生成NO2方向

移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。

答案：B

5．可逆反应A(s)＋B

C达到平衡后，B的转化率与压强、

温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应 B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应 C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应 D．B、C都是气体，正反应是放热反应

解析：从图像推理可知，压强p增大，B的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以B为气体，C则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。

答案：B

6．可逆反应aX(g)＋bY(g)

cZ(g)在一定温度下的密闭容器

内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂 D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

解析：由v－t图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。

答案：C

7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是( )

A．温度越高 B．反应物浓度越小 C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大

解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故B、C、D三项的意义都是正确的。

答案：A

8．可逆反应A(g)＋B

C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正