2013年安庆市五月高三模拟考试理综

（2）实验室有下列器材可供选用：铁架台、电火花打点计时器(附固定用的铁夹)、秒表、电源、导线、天平、刻度尺。其中不必要的器材有 ，缺少的器材有 。 Ⅱ.（10分）某同学利用图甲所示的电路测量一定值电阻Rx的阻值。所用的器材有： 待测电阻Rx：阻值约为50Ω

电流表A1：内阻r1约为20Ω，量程50mA 电流表A2：内阻r2约为4Ω，量程300mA 电阻箱R ：0～999.9Ω 滑动变阻器R′：0～20Ω

电源E，电动势3V，内阻很小

单刀单掷开关S1、单刀双掷开关S2、导线若干 请回答下列问题：

（1）在图乙所示的实物图上画出连线。

（2）闭合S1，将S2掷于1，调节R′、R至适当位置，记下两表的读数I1、I2和电阻箱的阻值R1。为使两表的示数均超过量程的一半，R1可取 .（填序号） A. 0.5Ω B. 5.0Ω C. 50.0Ω （3）闭合S1，将S2掷于2，调节R′、R至适当位置，记下两表的读数I1′、I2′和电阻箱的阻值R2。用测得的物理量表示待测电阻的测量值Rx= . 22．（14分)2012年5月7日下午,贯穿台湾新北市及宜兰县的雪山隧道，两辆大客车发生 追撞，近来年隧道交通事故成为道路交通事故的热点之一。如图所示，某日，一轿车 A因故恰停在某隧道内离隧道入口50m的位置。此时另一轿车B正 以

v0=90km/h的速度匀速向隧道口驶来，轿车B刚到达隧道口

时驾驶员才发现停在前方的轿车A并立即采取制动措施。假设 该驾驶员反应时间t1=0.57s，轿车制动系统响应时间（开始踏下 制动踏板到实际制动)t2=0.03s，轿车制动时加速度大小a=7.5m/s2。 求:

（1）轿车B是否会与停在前方的轿车A相撞；

（2）若会相撞，撞前轿车B的速度大小为多少?若不会相撞，停止前与轿车A的距离是多少。 23．（16分) 如图所示，在xOy坐标平面中的三角形ACD区域内有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场未画出，磁场方向垂直于xOy平面向里，磁感应强度为B。已知AC=CD=L，∠ACD=90°，且A、C、D均位于坐标轴上。一不计重力、带正电的粒子从O点沿y轴正方向以某一速度射入，恰好做匀速直线运动，经t0时间从C点射出。求： （1）电场强度的大小和方向；

（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速

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t0q度射入，经2时间恰从ACD区域的边界射出，求粒子的比荷m；

（3）若仅撤去电场．带电粒子仍从O点射入，要使粒子恰好不能从AC边射出，求粒子速度大小及粒子在磁场中运动的时间。

24.（20分）如图所示，在水平面上方有水平向右的匀强电场，电场强度为E，一质量为M、长为L的均匀带电橡胶板B放在光滑绝缘的水平面上，在B的右端放置一质量为m，可视为质点的小物块A（A与B之间绝缘），由于A和B之间摩擦力的作用而使A、B均处于静止状态。已知A带负电、B带正电，它们带电量均为q，且M=2m。现给A和B以大小相等、方向相反的初速度，使A开始向左运动、B开绐向右运动，但最后A恰好没有滑离B板，以地面为参考系。求：

（1）若已知A和B初速度大小为V0，求它们最后共同速度 的大小和方向； （2）若初速度大小和A与B之间摩擦力的大小均未知，求小物块A向左运动到达最远处（从地面看）离出发点的距离；

（3）若已知A、B初速度大小均为V0，而A、B之间摩擦力大小未知，求在（2）问的过程中A、B系统动能改变量和电势能改变量之和。

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25．(16分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 由X形成的单质是最清洁的能源 Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” 基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位。 （1）W位于元素周期表第_____周期第____族，W的基态原子核外电子排布式为： ；

（2）Y的第一电离能比Z的______（填“大”或者“小”），Y2分子中σ键和π键之比为：_________，YX3易溶于水的原因是 ；

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向

与数目 ； （4）在500℃，30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ。

写出该热化学反应方程式 ______ 。 26．（14分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

C4H 8 Cl2 ①C4H8Cl2CH2NaOH醇溶液② ΔC4H7ClNaCN③CH2H3CCCH2CNO2⑥催化剂 ΔCl2 ④光照NaOH水溶液OHCH2H2CCCH2COONa 酸化ClH2CCCH2CN ⑤ ΔCH2C 银氨溶液 ⑦ ΔH4NOOCCH2COONH4 ⑧ H回答下列问题：

（1）H中含有的官能团的名称是 。反应③的反应类型是 ；

（2）写出反应⑥的化学方程式 ； （3）C4H8的名称是（系统命名） ； C4H8Cl2的结构简式是 ；

（4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰。 写出其结构简式 ； （5）下列关于H的说法正确的是 。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应

d.1molH完全燃烧消耗5molO2 27．（15分）某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3溶液：

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H2O2、NaOH 调溶液pH Cu2+、 Fe3+、 加热、过滤 流程○1 滤液Ⅰ 流程○2 蒸发、冷却、结晶、过滤 CuSO4· 5H2O 加盐酸 AlCl3溶液 酸浸液 滤渣 已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为： Fe3+ Fe2+ Al3+ 离子 pH范围 2.2～3.2 5.5～9.0 4.1～5.0 适量Al粉 过滤 Cu2+ 5.3～6.6 请回答下列问题：

（1）加入H2O2的作用是____________________，欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至____________；

（2）写出H2O2与Fe2+离子方程式 ； （3）流程②中加入适量Al粉起的作用是 ； （4）根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂） 能否制得无水AlCl3___________（填：能或不能）， 原因是 ； （5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系如右图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)︰n(Al3+) 。 28．（13分）同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时，发现

了一个奇怪的现象：在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成。经检测，乳白色的沉淀物是单质硫。

为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？对此问题同学们决定作进一步的探究：

[收集信息]同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外，同学们通过查阅资料还知道：

（1）硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时Ｓ２—和 SO32—会反应生成硫： 2S2— + SO32— +6 H+== 3S↓ + 3H2O。

（2）硫化钠溶液中的Ｓ２—容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成多硫化钠（Na2Sx）: 2Na2S + O2 + 2H2O == 4NaOH + 2S； Na2S + （x-1）S == Na2Sx 多硫化钠较稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。 [提出假设]

根据以上获取的信息，同学们对生成硫的主要原因进行了以下猜想：

猜想一： ； 猜想二：单质硫是酸性条件下Ｓ２—和 SO32—反应生成的； 猜想三：单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na2Sx）生成的。 [实验验证] （一） 实验步骤 ①向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸； 实验现象 溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出 8