当前位置：首页 > (浙江选考)2017版高考化学二轮复习专题训练2物质的量浓度
物质的量浓度
一、选择题
1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
解析 A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D
2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol C．64 g·mol
－1－1
＋
＋
－1
B．32 D．64
解析 根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝×M可得出，M＝＝32 g/mol。 答案 A
VVmmVm0.32 g×22.4 L/mol＝V0.224 L
3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al
＋
3
)∶c(Na)＝1∶2，若c(SO4)＝2.5 mol·L，则c(Al)为( )
－1
＋2－－13＋
A．0.5 mol·L C．2 mol·L
＋
－1
3＋
B．1 mol·L D．3 mol·L
2－
3＋
－1
－1
解析 根据溶液呈电中性，则c(Na)＋3c(Al)＝2c(SO4)，设c(Al)＝x mol/L，则c(Na
＋
)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO4)＝2.5 mol·L×2，解得x＝1 mol/L，
3＋
2－－1
故c(Al)＝1 mol/L。 答案 B
4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6NA
C．密闭容器中1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6NA
100 g×98%
解析 A项，n(H2SO4)＝＝1 mol，n(O)＝4n(H2SO4)＝4 mol，N(O)＝4NA，此外还
98 g/mol包含水中含有的氧原子，故大于4NA，错误；B项，未明确状况6.72 L Cl2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C项，1 mol N2不会完全反应，故生成的NH3的物质的3 g
量小于2 mol，NH3分子数小于2NA，正确；D项，n(C2H6)＝＝0.1 mol，1个乙烷分
30 g/mol子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C2H6中含有0.7NA个电子对，错误。 答案 C
5．(2016·浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，还缺少的仪器是( )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 A．烧杯 C．烧瓶
B．分液漏斗 D．锥形瓶
－1
解析 需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。 答案 A
6．(2016·浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol
－1
)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm，则该溶液的物质的量浓度为( ) mol·L MV＋2 240
－3
A.C.
Vd－1
B.D.
1 000Vd－1
mol·L
MV＋2 240
1 000VdM－1
mol·L
MV＋2 240MV－1
mol·L
22.4（V＋0.1）dV LV解析 标准状况下，Vm＝22.4 L/mol，气体的物质的量为＝ mol，气体的质
22.4 L/mol22.4
量为 mol×M g·mol＝ g，水的质量为100 mL×1 g/mL＝
22.422.4
V－1
VM＋100 g22.4－3
100 g，即溶液的质量为 g＋100 g，则溶液的体积为 L，则该溶液－3×10
22.4d g·cm
VMVM的物质的量浓度为 mol22.4
V g＋100 g22.4－3
×10 L－3
d g·cm
答案 B
VM＝
1 000Vd－1
mol·L。
MV＋2 240
7．(2016·浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
解析 A．配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，需要碳酸钠晶体的质量m＝1 mol/L×286 g/mol×0.1 L＝28.6 g。B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。 答案 D
8．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.
b－a－1
mol·L VV
B.D.
2b－a－1
mol·L
V2（b－a）－1C. mol·L 2（2b－a）－1
mol·L
V解析 设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y， 则由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol 1
2
，解得x＝0.5a mol，
xa mol＝由Ba＋SO4===BaSO4↓可知， 1 1
2＋
2－
2＋
－
b mol y
1b mol＝，解得y＝b mol， 1y忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知，b×2＝n(K)＋0.5a×2，溶液中K的物质的量为(b－0.5a)×2 mol＝(2b－a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量2（2b－a） mol2（2b－a）－1为2(2b－a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L。
V LV答案 D
9．(2016·嘉兴一中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4 L C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 解析 A．依据硫元素守恒计算物质的量＝
6.4 g
＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为
32 g/mol
－
＋
＋
－
＋
＋
0.2NA，故A正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价＋7价变为0价，－1价变为0价，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；D.由溶液pH计算氢离子浓度为10
－14
－13
mol/L，
10N结合离子积常数计算氢氧根离子浓度＝－13 mol/L＝0.1 mol/L，n＝cV＝，计算微粒数＝10NA0.1 mol/L×1.0 L×NA＝0.1NA，故D错误。 答案 A
10．(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．pH＝1的H2SO4溶液，含H的数目为2NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．273 K，101 kPa下，14 g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA D．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
解析 A项，pH＝1的稀硫酸中c(H)＝0.1 mol/L，因无溶液的体积不能算出H的数目，错误；B项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O2还是Na2O，失去的电子数目均为NA，正14 g
确；C项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH2，14 g两者组成的混合物中n(C)＝＝1 mol
14 g/mol即为NA，错误；D项，C2H6O存在同分异构现象，若是CH3CH2OH(乙醇)0.2 mol该分子中含有
＋
＋
＋
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