江苏省宿迁中学2013-2014学年度高三年级第二次学情调研

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ；

（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ； （5）装置③中所发生反应的化学方程式为 。

20.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________ 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②该法工艺原理如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为____ 。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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21．(12分)将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol·L

－1

硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化

－

物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液完全吸收（这些氮的氧化物与氢氧化钠反应恰好生成硝酸钠和亚硝酸钠），得到500 mL钠盐溶液．通过计算回答下列问题： (1)V＝ ；

(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为 ；

(3)向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入W g铜粉恰好完全溶解，通常状况下将收集的气体(标准状况)恰好充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管． ①W最大值为 ，

②通入氧气在标准状况下的体积为 。

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化学参考答案

选择题： 1 C 11 AC 2 A 12 A 3 C 13 C 4 B 14 BC 5 B 15 D 6 B 7 A 8 C 9 C 10 D 16．(14分）

⑴ 坩埚 ⑵充分搅拌，加热煮沸（写出两条） (4分)。

⑶ 取过滤后的溶液少许于试管中，滴加氯水后再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(4分) ⑷ ⑤ 容量瓶 17．(12分）

（1）①溶液中出现白色沉淀；②小球沉到烧杯底

(2) 向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同)

⑶ Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 18. （10分）(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl 19．(18分）（第2题4分其余皆为2分） Δ

（1）2H2SO4（浓）+C ══ SO2↑+CO2↑+H2O，

（2）④→②→①→③（4分）

（3）验证产物气流中SO2， 将产物气流中SO2全部氧化吸收，确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收． （4）无水硫酸铜，水气

（5）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 。 20.（14分）（1）①BaCl2

－

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

② H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （4分） （3）2.5

21.（12分）(1)260

－

(2)0.40 mol·L1

(3) ①153.6 ② 26.88 L

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