【2019泰州一模】江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试 化学

成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)

17. (15分，除标注外，每空2分) (1) 醚键、醛基(各1分，共2分)

(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基

(3) (5)

(3分) (4)(3分)

18. (12分，除标注外，每空2分)

2

(1) 3SO23＋BrO3===Br＋3SO4

(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发) (4) w(KBrO3)＝ 8.35%

第一次所取25.00 mL溶液中：

－－－－

n(Br)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L1×11.25×103 L＝1.125×103 mol

－

－

－

－

(5分)

所以，n(BrO3)＋n(Br)＝n(Br)总＝1.125×103 mol (1分)

－

－

－

－

第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后：

n(Br)余＝0.100 0mol·L1× 3.75×103L＝3.75×104 mol (1分)

－

－

－

－

由步骤Ⅳ可知：BrO3～5Br

11－－－－－－所以，n(BrO3)＝×[n(Br)总－n(Br)余]＝×(1.125×103 mol－3.75×104 mol)＝1.25×104

66mol(2分)

由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL

1.25×104 mol×4×167 g/mol

所以，w(KBrO3)＝×100%＝8.35%(2分)

1.000 g

－

－－

19. (5分，除标注外，每空2分)

(1) 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O (2) ①提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃

会导致反应速率较低)

②稀释ClO2，防止其发生爆炸

－－

③2CN＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl ④吸收ClO2等气体，防止污染大气。

－

(3) 通入60 L 0.008 g·L1O3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10 ℃结晶。(5分)

20. (14分，每空2分) 1－(1) (a－3b)kJ·mol1

2

(2) C3H8O3－2e===C3H6O3＋2H (3) ①0.125

②4C3H5O9N3=====6N2↑＋O2↑＋12CO2↑＋10H2O

(4) ①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) ②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率 (5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21. (12分，每空2分) (1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 (2) sp2 C

爆炸

－

＋

(4)(5) 6

形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者