黑龙江省哈尔滨市2012年中考化学试题（含解析） - 图文

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考点： 物质的鉴别、推断。 专题： 框图型推断题。 分析： （1）根据物质的化学性质可以将物质的名称填入有图中，注意联系各物质的性质，尽可能的将能发生反应的物质都连接上； （2）根据图中所填的物质写出反应的化学方程式即可； （3）根据图中所填的A和B发生反应时的现象来完成解答． 解答： 解：（1）分析所给的物质可以知道硫酸可以跟剩余的四种物质发生反应，所以可以将A定为硫酸，那么B为镁条，C为氧化铜，D为碳酸钾溶液，E为硝酸钡溶液，其中硝酸钡溶液合碳酸钾溶液也能反应生成白色沉淀，故可以得出它们的关系如下图： （2）A为硫酸，D为硝酸钡，它们反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）BaSO4↓+2HNO3； 2═（3）A为硫酸，B为镁条，它们反应生成了氢气，所以可以看到在金属的表面产生气体，并且固体减少，同时放出热量． 故答案为：（1）如图所示 （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3； （3）银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量． 点评： 熟练掌握常见的酸碱盐的化学性质，能够根据复分解反应发生的条件判断反应能否进行，并能够正确的书写化学方程式． 24．电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．

[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？ [探究实验1]

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[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） 正确 （填“正确”或“不正确”）． [探究实验2]

[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） 不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的 ．

[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 白色沉淀 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．

解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 科学探究。 分析： （1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀； （2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀； （3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀； （4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀； （5）根据实验想先来判断具体的物质． 解答： 解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和体重的无现象矛盾，，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确； （2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的； （3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀中学化学资料网 www.zxhxzlw.com

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液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀； （4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2； （5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：． 点评： 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大． 25．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑ ； （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为

=

；

（3）样品中碳酸钠的纯度为 80% ； （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 1：5 ； （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 26.5t ． 考点： 纯碱的制取；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算。 专题： 常见的盐 化学肥料。 分析： （1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以据此写出反应的化学方程式； （2）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式； （3）根据（2）比例式可以求算出碳酸钠的质量，进而求算出碳酸钠的纯度； 反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，本题迎刃而解； （5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式，结合氢氧化钠的质量可以求算出所需纯碱的质量． 解答： 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以写出反应的化学方程式为：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑； （2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g+26.5g﹣117.7g=8.8g； 设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑； 106 117 44 x y 8.8g 根据化学方程式中碳酸钠和二氧化碳的质量关系可以列出它们的比例关系为： 中学化学资料网 www.zxhxzlw.com

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= 解得：x=21.2g 解得：y=23.4g （3）根据（2）中比例式可以求出碳酸钠的质量为：21.2g 所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=80%； （4）反应溶液中氯化钠的质量为：25.6g﹣21.2g+23.4g=28.7g 而加入54.5g水后，溶液在溶剂的质量为：54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g 所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5； （5）设需要改纯碱的质量为z，则： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 80 80%?z 20t×80%=16t 解得：z=26.5t 答：需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t． 故答案为：（1）Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；（2）1：5；（5）26.5t． 点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可． =；（3）80%；（4）中学化学资料网 www.zxhxzlw.com