(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习综合训练(四)化学反应原理

回答下列问题:

(1)已知H2C2O4属于二元弱酸,下列说法正确的是 。 A.H2C2O4 溶液中:c(H)=c(HC2

+

)+c(C2)+c(H2C2O4)

)前者小于后

B.相同温度下,等物质的量浓度的(NH4)2C2O4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(N者

C.(NH4)2C2O4 溶液中:c(N

)+c(NH3·H2O)=2c(HC2

)>c(N

2+

)+2c(C2

-

)+2c(H2C2O4)

+

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(S)>c(Fe)>c(OH)>c(H)

(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色速度开始时缓慢,一段时间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的可能原因是 。

-1

(3)12.00 mL 0.001 0 mol·L的KMnO4溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。

(4)到达滴定终点时的现象是 。

(5)若步骤⑤滴定管在使用前用蒸馏水洗后未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中2+

Ca的含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2+

(6)计算血样中Ca的含量 g/100 mL。

参考答案

综合训练(四) 化学反应原理

--1.D A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA),A正确;B项,根据pH=4.2时,c(HA)=c(A),K2(H2A)=

--2-

=c(H)=10

2-

+-4.2

,B正确;C项,根据图

像,pH=2.7时,HA物质的量分数最大,H2A和A物质的量分数相同,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,

+-4.2-1-2-+

而c(H)=10 mol·L,可知c(HA)=c(A)>c(H),D错误。

2.B 3.C 4.C 5.C

+-+

6.C 负极金属锂片失去电子生成Li,电极反应为Li-eLi,A正确。正极材料中的硫粉和聚合物黏合剂都不导电,这样会影响原电池的形成,所以掺入的石墨颗粒是增强正极材料的导电性,B正确。电池工作时,电子在外电路中从Li电极流出,经过导线流向正极,而在高氯酸锂介质中则是通过离子的定向迁移形成闭合回路,C错误。硫粉作为正极,反应原理

5

为S+2eS,因此总反应为2Li+SLi2S。

7.C 多孔金属电极具有较强的吸附性,可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力,故A正确;氢氧燃料电池中,氢气失电子发生氧化反应,通氢气的电极为电池的负极,故B正确;通入氧气的电极是电池的正极,在碱性条件下,氧气得电子被还原,发生的电极反应

--为:O2+2H2O+4e4OH,故C错误;燃料电池是将化学能转化为电能的装置,该装置也有部分的化学能转化为热能,故D正确;故选C。

8.C 根据图像可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都不是气体,A错误;结合图像可知,X是气体,Y可能是气体,也可能不是,所以反应过程中气体的摩尔质量可能会相等,B错误;由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据ΔH-TΔS<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,C正确;由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,D错误;答案选C。

9.C 由图1可知,50 ℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小,故A正确;由图2可知,pH=2,温度在40~80 ℃时,X降解率随温度升高而增大,故B正确;因溶液pH、温度都会影响X的降解率,故还需要进行pH=3时温度对X降解率影响的实验或温度为80 ℃时pH对X降解率影响的实验,故C错误;D项,由图2可知,pH=2、50 ℃时X的转化率为72%,X的浓度

-3-1-3-1-4

变化量Δc(X)=2.0×10 mol·L×72%=1.44×10 mol·L,故v(X)=1.44×10

-1-1

mol·L·min,故D正确。

-1+-1

10.D 0.2 mol·LH2A溶液c(H)<0.4 mol·L,则H2A在溶液中部分电离,为弱酸,H2A

+--+2-在水中的电离方程式是:H2AH+HA、HAH+A,故A错误;等体积等浓度的NaOH溶液与-H2A溶液混合后生成NaHA,HA电离程度大于水解程度,对水的电离有抑制作用,故B错误;当V(NaOH溶液)=30 mL时,发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O、NaHA+NaOHNa2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液,根据电荷守恒

++-2--得:c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH)①,由物料守恒可-2-++-2--知:3c(HA)+3c(A)+3c(H2A)=2c(Na)②,①×2+②得:2c(H)-2c(OH)=c(A)-3c(H2A)-c(HA),

-故C错误;当V(NaOH溶液)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O,溶质为NaHA,HA电

+-+-离程度大于水解程度,溶液显酸性,则c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH),故D正确;故选D。

-1

11.(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol (2)2ΔH2-ΔH1

12.(1)C (2)< 75%

2+

13.(1)BC (2)反应生成的Mn催化了反应的进行,使褪色速率变快 (3)酸式滴定管 (4)最后一滴溶液滴下,锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色 (5)偏低 (6)0.040

+

【解析】 (1)根据H2C2O4属于二元弱酸,c(H)

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子水解,抑制铵根离子的水解,c(N

)前者小于后者,故B正

-2-

确;(NH4)2C2O4 溶液中存在物料守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4),

故C正确;(NH4)2Fe(SO4)2溶液显酸性,故D错误。

(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色速度开始时缓慢,一

2+

段时间后迅速加快,出现该现象的原因可能是反应生成的Mn催化了反应的进行,使褪色速率变快。

6

(3)高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够腐蚀乳胶管,应该选用酸式滴定管盛放。

(4)用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的高锰酸钾时,二者发生氧化还原反应,到达滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色。

(5)若步骤⑤滴定管在使用前用蒸镏水洗后未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,导致溶液

2+

体积偏大,进而测得的剩余的高锰酸钾偏多,最终导致测得的血液中Ca含量偏低。

-1-3-5

(6)KMnO4的总物质的量为:0.001 0 mol·L×12×10 L=1.2×10 mol,经(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的KMnO4的物质的量为0.002 0 mol·L×20×10 L×=8.0×10 mol,与H2C2O4反应的KMnO4的量为1.2×10 mol-8.0×10 mol=4×10 mol,n(H2C2O4)=4.0×10 mol×=1.0×10 mol,n(CaC2O4)=1.0×10 mol,所以100 mL血样中Ca的质量为1.0×10

-5

-5

2+

-5

-5

-6

-6

-6

-1

-3

-6

mol×40 g·mol×

-1

=0.040 g。

7