（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习综合训练（四）化学反应原理

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 综合训练(四) 化学反应原理

1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=

]。

-1

-2-

下列叙述错误的是( )

-A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA) B.lg[K2(H2A)]=-4.2

-2-C.pH=2.7时,c(HA)>c(H2A)=c(A)

-2-+

D.pH=4.2时,c(HA)=c(A)=c(H)

2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )

A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

-1

ΔH=-480.4 kJ·mol C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

-1

ΔH=+471.6 kJ·mol D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)

-1

ΔH=-240.2 kJ·mol

3.化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下:

化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 431 键能-1436 243 /(kJ·mol)

则下列热化学方程式不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)

-1

HCl(g)

ΔH=-91.5 kJ·mol B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

1

ΔH=-183 kJ·mol C.H2(g)+Cl2(g)

-1

-1

HCl(g)

ΔH=+91.5 kJ·mol D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)

-1

ΔH=+183 kJ·mol

4.下列有关说法正确的是( )

A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.加热0.1 mol·L Na2CO3溶液,C

-1

的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是( ) A.NaHCO3 B.NH4Cl C.KNO3 D.CH3COONa

6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正、负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是( )

A.负极的电极反应式为Li-eLi

B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C.电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极 D.总反应方程式为2Li+SLi2S

7.某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

-+

A.采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力 B.通H2的电极作负极,发生氧化反应

+-C.通O2的电极发生的电极反应:O2+4H+4e2H2O

2

D.该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能 8.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )

A.Z和W在该条件下至少有一个为气态

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

9.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10 min 后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是( )

A.50 ℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小

B.pH=2,温度在40~80 ℃时,X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80 ℃

-4-1-1

D.pH=2,温度为50 ℃时,10 min内X的平均降解速率v(X)=1.44×10 mol·L·min

-1-1

10.(2017·学军中学)常温下,向20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断,下列说法正确的是( )

A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH+HA,HAH+A

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

+-2--C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A)+2c(OH)

+-+-D.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)

3

+

--+

2-

11.(1)已知E1=134 kJ·mol、E2=368 kJ·mol,请参考下图,按要求填空:

下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是 。NO2和CO反应的热化学方程式为

。

-1-1

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是: ΔH3= 。

12.氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是 。 A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间变化 (2)氨的催化氧化:4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g),保持其他条件不变,测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0;T0温度下,NH3的转化率为 。

2+2+

13.检测血液中的Ca能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca的含量(100

2+

mL血液中含Ca的质量),实验步骤如下:

①准确量取5.00 mL血液样品,处理后配制成50.00 mL溶液;

2+

②准确量取溶液10.00 mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca完全转化成CaC2O4沉淀; ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;

-1

④加入12.00 mL 0.001 0 mol·L的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为 2Mn

+5H2C2O4+6H

+

10CO2↑+2Mn+8H2O;

-1

2+

⑤用0.002 0 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示,反应的离子方程式为Mn

+5Fe+8H

2+

+

5Fe+Mn+4H2O。

3+2+

4