新课标人教版高中化学必修二期末测试题

）B 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ 高一化学质量检测试

题二 元素的相对原子质量递增，量变引起质变A. ） （ D 1．下列过程中，

共价键被破坏的是

元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 气体受热分解 D．HIA．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水

元素的原子半径呈周期性变化C. 2C60

B ），它与石墨互为（．是个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球60 D.元素的化合价呈周期性变化 D B C A ．同一物质．同位素．同素异形体．同分异构体 ） （ C 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 ）3．下列电子式中错误的是 （ C D.Al(OH) C.KOH A.Ca(OH)

B.NaOH 32

＋ DNa B C

A ．．．． ） ．下述做法能改善空气质量的是（B 11 ．以煤等燃料作为主要生活燃料A181617组成水分子，、H、O、DO，4．已知自然界氧的同位素有与氢的其中两种同位素O ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源B ） （C 从水分子的原子组成来看，此水一共有 ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C A．3种 B．18种 ．12种 种 DC ．9 ．限制使用电动车D 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）D．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气12

（C ）进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

O 2H＋4H＝＋4e2e＝2HO B HA ＋2OHO－2222

－＋－－4OH4e＝2H D O＋O＋－C H2e ＝2H 222 已知反应C ） MYX＋＝＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（6. ) ( B 13．下列各

－＋－－

个装置中能组成原电池的是 A. X的能量一定高于M

N B. Y的能量一定高于 的总能量和的总能量一定高于YMN 和C. X D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。、、．把7ABCSOD四块金属泡在稀H、42 、相连，DDB极减轻；相连时、上有气泡逸出；ACA、为负极；相连时，、若ABAC ）．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ B14 ）为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（相连，DBA SiH、、GeH Br B.CHSA.O、、42424D. A>B>C>D A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A

Se 、H SO 、C.Li、NaK D.H、H222 C 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）X．下列四种8? 溶液的 20 mL 3mol/L℃A.10X 30 mL 2molL℃B.20 X的溶液O?2NO2NO在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的可逆反应：15.22 的 10 mL 2mol/L℃D.10 溶液X的 10 mL 4mol/L℃C.20 X溶液)

a ( 标志是

（1）单位时间内生成的同时生成 NOnmolOmol2n确的是 ( C )

22 的同时，生成（2）单位时间内生成NO2nnmolOmolA.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态2：（3）用ONO、NO、C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯 2222.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其

通过下列哪组试剂的洗气 ）混合气体的颜色不再改变的状态 （4瓶（ B ） 5）混合气体的密度不再改变的状态（A.澄清石灰水，浓HSO B.溴水，浓HSO 6 （）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态4224C.酸性高锰酸钾溶液，浓HSO D.浓HSO，酸性高锰酸钾溶液 32）（）（5）（4A. （1）（）（6） B. 422423.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ）5（）（2）（3）4）（）（6 1）3（ C. 1）（）（4 D. （

) B ( d）型离子化合物的是（16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2 该有机物一定是烯烃 C. A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 和 D.1217 16 C.11 A.6和8 B.11和13 和 D.该有机物一定是苯 1:2 B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为（正反应为放热；△g）H<0+CB（在恒温、恒容的密闭容器中反应17.Ag）（g）（ A ）A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（24.下列叙述中，金属降那么反应物浓度由20s0.8mol/L。反应）若反应物的浓度由2mol/L降到需，0.8mol/L 能从水中置换出氢，而B不

能 A.常温时，A 0.2mol/L到所需的时间为 ）) (假设反应温度不变（ b 原子的电子层数多 BB.A原子电子层数比 C10s ．小于．无法判断10s

D．大于10s A．B 生成的HC.1 mol A 与足量的酸反应生成的比1 mol BH多 键完全断121 kJ.氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量且氧气中1 mol O=O1 g18.已知22 原子的最外层电子数比D.AB原子的最外层电子数少 KJ,键形成时放出热量1mol KJ,496 裂时吸收热量水蒸气中H-O463 则氢气中1mol

为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是、25. RW、X、Y、Z C 键断裂时吸收热量为（H-H ） ) 、n均为正整数 B)(m( D.188 kJ A.920 kJ C. 436 kJ B.557 kJ

R(OH)也为强碱为强碱，则W(OH)A．若nm 气体混合于容积为0.4molY2L的容器中，使其发生如下反应：气体和把19.0.6molX 是活泼非金属元素为强酸，则B．若HXOY浓度变+Y）g3X（（。g（+2WgnZ） g（））Z，若测知以末生成5min0.2molWm +6 C．若Y的最高正化合价为则的最低化合价为-2,Z ，则ｎ的值为（0.01mol/( L·化表示的平均反应速率为 min) ） D +5，则五种元素都是非金属元素XD．若的最高正化合价为1 2 ．C ．B 4 ．A 3 ． D)

A ( 26．下列化学电池不易造成环境污染的是 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于20. D C B 氢氧燃料电池．A ．锌锰电池 ．镍镉电池 ．铅蓄电池 （四氯乙烯叙述中不正确的是： ） D

电子通过时，理论上．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有271 mol 它不属于烃A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. A ( 的两极变化是 ) 。 分子中六个原子共面C. D. 可由乙烯发生加成反应得到 32.5g①锌片溶解了②锌片增重④铜片上析出lg H③铜片上析出32.5g 1mol H水。下列说法正两种气态烃组成的混合气体21.3.6g0.16molCO完全燃烧得0.1mol, 和222．

D．②和④ B．①和④ C．②和③ A．①

和③

利用反应

2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl设计一个原电池。30.223

①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液 28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体 ）的混和气体，假定氯气在水中溶

解度可以忽略。将该装②写出电极反应式：比为1： 负极： 置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

请写出化学假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，（1） 正极： 。 方程式 31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从0—2

（2）经过几个小时的反应后，在不同 l5 o 型管左端产生的现象是：U _______、

反应时间各物质的量的变分钟进行过程中， m/量4 C 的 。 右端的玻璃管中水柱变化是_______、______ 物应的的反示。则该反应化情况如右图所3 A 质 （3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 ， 物2 。是 ，生成物是 1 B 、_______ ，（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是化学方程式为 反应开始至20

1 2 3/分钟

______ 常用作灭火剂的是__ ；分子只有一种结构的事实能有效证明 CH是 分钟时，能否用C表示反应速率？ 4 结构而非平面正方形结构。 ； _ 若能，其反应速率为 ___ ，若不能，则其原因为

5（）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已、C分钟后A、B2

_ 一氯取代物只有一种结构 氢原子数为十二A. B. 状态。

达到了