人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末总结 docx

(1)Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2

2NO2(g)。在其他条件相同时，

分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系：________

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________________________________。

解析：(1)氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水。

(2)①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强p1时NO的转化率小于p2时NO的转化率，故p1

图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数减小。

答案：(1)4NH3＋5O2催化剂=====△4NO＋6H2O (2)①p1

1．如图所示是温度和压强对X＋Y

2Z反应影响的示意

图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

解析：根据题意，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随

着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0；所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000 kPa→100 kPa→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。

答案：C

专题二 化学反应速率和化学平衡图象

化学反应速率和化学平衡的有关图象是中学化学中基础图象知识的一个重要方面，它能把抽象的化学反应速率和化学平衡理论形象、直观地表达出来。学生能熟练地解答化学图象问题，是现行考纲的要求。分析解答化学平衡图象问题要注意如下几点：

1．解题步骤 (1)看图象

一看面：即纵坐标与横坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：即起点、折点、交点、终点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度变化、温度变化等。

(2)想规律

联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断

将图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

2．解题方法 (1)“定一议二”

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在讨论过程中常确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”

对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：

甲表示：①T2＞T1，②正反应放热。

乙表示：①p1＜p2，②正反应为气体总体积缩小的反应。 【例?】 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)

2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变

时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系