(完整word版)高中化学--化学流程图专题分析(优秀)

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(l) △H= + 92.36 kJ·mol

—1

Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H= + 473.63 kJ·mol

—1

又知：H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1 写出

Na2CO3·H2O

脱水生成气态水的热化学方程

式 。 参考答案

1．⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ⑵ 4.7～8.3 ⑶ b c d ⑷ 蒸发浓缩结晶 2．（1）Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑（2分）

（2）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（2分） （3）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO3+2H2OSiO3+H2OAlO2+H2O

-2-2-

H2SiO3+2OH（或

-

HSiO3+OH，HSiO3+H2O

-

---

H2SiO3+OH，

-

Al(OH)3+OH），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，

当pH调到7～8时，使它们水解完全（2分） （4）2CrO4+2H

2－

+

Cr2O7+H2O（1分）

2－

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（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）；

②94.08%（2分）。

3（1）Fe2O3，颜料；（2）降低氧化铝的熔点；（3）过滤，过滤；（4）CaO和CO2，

2－Fe2O3和O2；（5）CO3＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；（6）SiO2

4．(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O

(4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。 5、（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2分） （2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已

生成的碘酸氢钾

（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分）

6、（10分）（1）Fe(OH)3 （1分），MgCO3 +2OH－= Mg (OH) 2↓+CO32－（2分）； （2）高于36℃（2分）

（3）不可行（1分）； 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl－)和c(SO42－)增大，最

后所得产物Na2CO3混有杂质（2分）

（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol—1（2分）

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