(完整word版)高中化学--化学流程图专题分析(优秀)

放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①判断达到滴定终点的依据

是： ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为 （设K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol -1，整个过程中其它杂质不参与反应）。

3、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是________________。 （3）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。

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（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

（5）写出

Na2CO3溶液与

CaO

反应离子方程式：

__________________________________。

（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。

4．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．

CuCO3

3＋

3＋

2＋

2＋

加入物质Y 含杂质的加入氧化剂X 溶液Ⅱ 水溶液Ⅰ 沉淀 溶液Ⅲ 一定条件 纯CuCl2·2H2O （3）除去Fe的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）： ________________________________________________________________ （

4

）

加

入

氧

化

剂

的

目

的

是

____________________________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不

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能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。

5．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平

该

反

应

的

化

学

方

程

式

：

______________________________________________________________； （

2

）

步

骤

②

中

，

用

稀

酸

酸

化

的

作

用

是

____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是____________________ ______________________________________________________；

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ______

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______________________________________________________； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ 。

温度/℃ KIO3g/100g水 0 4.60 10 6.27 20 8.08 40 12.6 60 18.24.8 3 6．（10分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－

等杂质，提纯工艺线路如下：

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Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O

32 36 t（℃） Ⅱ、有关物质的溶度积如下： 物质 Ksp —9CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 4.96×106.82×104.68×105.61×102.64×10 —6 —6 —12 —39 回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，首先生成的沉淀是 （填化学式）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。

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