高中化学 1.2《原子结构》与元素的性质(第2课时)导学案 新人教版选修3

同主族元素：自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子电子。 ［思考与交流］1. Be有价电子排布为2s，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s2p，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小

但值得我们注意的是：元素第一电离能的周期性变化规律中的一些反常：同一周期，随元素核电荷数的增加，元素第一电离能呈增大的趋势。主族元素：左-右：第一电离能依次明显增大（但其中有些曲折）。反常的原因：多数与全空（p、d）、全满（p、d）和半满（p、d）构型是比较稳定的构型有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。故磷的第一电离能比硫的大，Mg的第一电离能比Al的第一电离能大。 【典例解悟】

1.解析 本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B、D选项中均逐渐降低；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。 答案 A

3

5

0

0

6

10

2

1

2

①通常情况下，第一电离能大的主族元素电负性大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns、nsnp，为全满和半满结构，这两族元素原子第一电离能反常。

②金属活动性表示的是在水溶液中金属单质中的原子失去电子的能力，而电离能是指金属元素在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，二者对应条件不同，所以排列顺序不完全一致。 2.解析 此题考查了元素第一电离能的变化规律和同学们的归纳总结能力。(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。

(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。

(3)根据同主族、同周期规律可以推：E(K)

(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

2

2

3

答案 (1)随着原子序数的增大，E值变小 周期性

(2)①③ (3)485 kJ·mol 738 kJ·mol (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

－1

－1

要综合考虑图示信息，抓住同一主族(如原子序数为1、3、11、19的碱金属族)的E值的大小，同一周期(如3～10号元素)E值的大小规律，且要注意哪些有反常现象。

【练习】1、2.答案：A 3、 答案：C 4.解析： 答案：B 5、 答案：（1）①④ （2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a；Na2O 或Na2O2 ③ⅢA ④ m