2018年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导

【解析】根据所学知识，对于弱电解质HA存在电离平衡：HA H+ + A-

HA H+ + A- 开始(mol/L) 0.2 0 0 电离(mol/L) 0.02 0.02 0.02 平衡(mol/L) 0.18 0.02 0.02 由电离平衡常数表达式：

所以此温度下Ka=0.022÷0.18≈0.0022 （mol/L）

【总结升华】电离常数类似于化学平衡常数类似，计算时，一般先进行分段（开始、电离、平衡）设计，然后根据电离平衡常数表达式进行计算。 举一反三：

【变式1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

酸 电离常数K HX 9×107 －

HY 9×106 －HZ 105 －A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HX+Y―==HY+Z―不能够发生

C．相同温度下，0.1 mol / L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol / L HX溶液的电离常数大于0.1 mol / L HX溶液的电离常数 【答案】B

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【解析】表中电离常数大小关系：10―5＞9×106＞9×10―7，所以酸性排序为：HZ＞HY＞HX，可见A、C错，B对。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

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【变式2】已知下面三个数据：①7.2×104、②2.6×104、③4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是( )

A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③ 【答案】A

【解析】根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HF＞HNO2＞HCN，故A正确。

【变式3】已知室温时，0.1 mol·L―1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10―7

D．由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106倍 【答案】B

【解析】0.1 mol·L―1的HA有0.1%发生电离，则pH=―lg c (H+)=―lg (0.1×0.1%)=4，A项正确；弱电解质的电

2(0.1?0.1%)?10?7，C项离是吸热过程，升高温度电离程度增大，c (H+)增大，pH减小，B项错误；Ka?0.1?0.1?0.1%－

正确；HA电离出的c (H+)=0.1 mol·L―1×0.1%=10―4 mol·L―1，水电离出的

10?14c(H)??4mol?L?1=10―10 mol·L―1，

10?其比值为106，D项正确。

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