人教版高中化学选修三《第二章 分子结构与性质》复习教案

D 含有共价键的晶体一定是原子晶体

4．下列叙述中正确的是

A、只含离子键的化合物才是离子晶体

B、(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体

C、由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D、在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

5．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是 A、在一定条件下可与烯烃加成 B、分子中C—C大于C≡N的键长 C、不和氢氧化钠溶液发生反应 D、氰化钠、氰化银都易溶于水

6．某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是

A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、105

7．已知磷酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是

8．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是 A．NF3是离子化合物 B．NF3的还原性比NH3强 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈+3价

9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是

①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④

10．1999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A N5+共有34个核外电子 B N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D 化合物N5AsF6中F的化合价为-1

11．某共价化合物含C、H、N三种元素， 其分子内有4个氮原子，且排列成内空的正四面体（如白磷结构），每2个氮原子间都有1个碳原子。已知分子内无C—C键、C=C键和C≡C键，则该化合物的化学式为______，其分子结构中有氮原子和碳原子所构成的六元环共有

_________个。

12．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种： A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠

13．下列结构图中，●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。

参考练习答案：

1、C 2、C、D 3、C 4、B、D 5、C、D 6、A

7、B 8、D 9、B 10、C 11、C6H12N4 ； 4 12、C

13、A. NH3 B. HCN C. BF3 D. CO(NH2)2