(9份试卷汇总)2019-2020学年青海省西宁市化学高一(上)期末监测模拟试题

A．KNO3 属于钾盐也属于硝酸盐 B．“紫青烟”是 NO2

C．“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应 D．灼烧朴消会看见黄色的烟

9．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2

10．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )

A．该实验说明氨气极易溶于水

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2

12．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( ) A.加热

B.通入过量的CO2

－1

C.加入过量的石灰水 D.加入稀盐酸

13．配制100 mL 1.0 mol·L的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长

14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 15．下列叙述中正确（ ） A．可用pH试纸测新制氯水的pH

B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙

C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应 16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 17．硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A.16 种

B.18 种

C.2 种

D.5 种

18．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

19．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

+

﹣

﹣

2﹣+

A．x＝2.24

C．反应时，Na、Mg、Al均过量 A．硫 B．硅 C．氯 D．铝

B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol

20．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）

21．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．

B．

C．

D．

3

22．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

23．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B．Na+、HCO3-、K+、SO42- C．MnO4、K、SO4、Na D．NH4、Fe、Cl、NO3 24．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是 A．氯水 B．过氧化钠 C．活性炭 D．SO2 25．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 二、填空题

-+

2-+

+

2+

--

26．Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg、Ba、Al、I、NO3、CO3、SO4、AlO2，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在． （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．

Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

++2+2+3+﹣﹣2﹣2﹣﹣

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。 固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________； （3）写出①、②反应离子方程式。

①___________________________________________； ②___________________________________________；

（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。 三、推断题

27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

（1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。

C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 四、综合题

28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。 (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。 五、实验题

29．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。

（2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。

（3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。

（4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）

30．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。