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11-7通过计算说明，对于
+-4-1-
半反应 H(10mol·l) ＋е=1∕2 H2(g0.01bar)和
+-4-1-
半反应2H(10mol·l) ＋2е= H2(g0.01bar) 电极电势是相等的。
11-8氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。
2+-5-1
为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点 （「Fe =10mol·l」,
3+-2-13+-2+
「Fe=10mol·l」）时Fe＋е= Fe 的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
11-9用能斯特方程计算来说明，使Fe＋Cu = Fe ＋Cu 的反应逆转是否有现实的可能性？
2+
2+
11-10 用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度。
11-11 用能斯特方程计算电对 H3ASO4∕H3ASO3 在 pH= 0 ，2，4 ，6，8 ,9时的电极电势，用计算的结果绘制 pH -电势图，并用该图判断反应
-+
H3ASO4＋2I＋2H= H3ASO3＋ I2＋H2O 在不同酸度下的反应方向。
+-11-12利用半反应 2H＋2е=H2
的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应的标准电极电势。
--2HAC＋2е=H2＋2AC
11-13利用半反应 Cu＋2е= Cu 和Cu(NH3)4 ＋2е= Cu＋4NH3 的标准电极电势
2+2+
（-0.065V） 计算配合反映Cu＋4NH3= Cu(NH3)4 的平衡常数。
2+-2+-
11-14利用半反应 Ag ＋е= Ag 和AgCl 的溶度积计算半反应 AgCl ＋е= Ag ＋ Cl - 的标准电极电势。
+
--
11-15 利用水的离子积计算碱性溶液中的半反应 2H2O＋2е= H2＋2OH 的标准电极电势。
--
11-16 利用附表电极电势标准设计一个原电池推导H2S 的电离常数。
2-2-+
11-17利用 Cr2O7＋H2O=2CrO4＋2H
14+- 的 K=10 和 Ag2CrO4 的溶度积以及 Ag ＋е= Ag 的标准电极电势求 2 Ag2CrO4 ＋
+-+2-2H-4е=4 Ag＋Cr2O7＋H2O 的标准电极电势。
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